Обчисліть масу етанолу яку можна добути з 200кг картоплі що містить 30% крохмаль.
Ответы
1. Формула серной кислоты H₂SO₄. Она состоит из ионов водорода и кислотного остатка (сульфат иона).
а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. При этом выделится водород в виде простого вещества. Его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и поджечь. Водород будет гореть желтоватым цветом.
H₂SO₄ + Zn =ZnSO₄ + H₂↑
(это реакция окислительно восстановительная).
б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. В пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится гидроксид натрия. Отставим эту пробирку и подпишем ее.
б) Из оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. В каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. В той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =BaSO₄↓ + 2H₂OI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. Чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра.
HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃
H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻
CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
3. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. Из какой пробирке появится резкий запах оксида серы(IV) (запах загорающейся спички), в той пробирке находится сульфит натрия. Подписываем ее и отставляем.
Na₂SO₃ + 2HCI = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + CI⁻ + SO₂↑ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O
в) чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. Подписываем и эту пробирку.
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
4. CuSO₄ →Cu(OH₂)→CuO→ CuCI₂
а) в пробирку с сульфатом меди прильем гидроксид натрия, выпадет осадок голубого цвета:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH₂)↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH₂)↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH₂)↓
б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. Гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду:
t
Cu(OH₂) = CuO + H₂O
в) В пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. Осадок растворится и в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll):
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. При этом выделится водород в виде простого вещества. Его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и поджечь. Водород будет гореть желтоватым цветом.
H₂SO₄ + Zn =ZnSO₄ + H₂↑
(это реакция окислительно восстановительная).
б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. В пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится гидроксид натрия. Отставим эту пробирку и подпишем ее.
б) Из оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. В каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. В той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =BaSO₄↓ + 2H₂OI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. Чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра.
HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃
H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻
CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
3. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. Из какой пробирке появится резкий запах оксида серы(IV) (запах загорающейся спички), в той пробирке находится сульфит натрия. Подписываем ее и отставляем.
Na₂SO₃ + 2HCI = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + CI⁻ + SO₂↑ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O
в) чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. Подписываем и эту пробирку.
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
4. CuSO₄ →Cu(OH₂)→CuO→ CuCI₂
а) в пробирку с сульфатом меди прильем гидроксид натрия, выпадет осадок голубого цвета:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH₂)↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH₂)↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH₂)↓
б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. Гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду:
t
Cu(OH₂) = CuO + H₂O
в) В пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. Осадок растворится и в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll):
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Дано:
m (NH₃) = 3,4 г.
Найти:
N (NH₃) — ?
1. Найдём количество вещества NH₃. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса вещества, значения берутся из таблиц (г/моль).
n (NH₃) = 3,4 г ÷ 17 г/моль = 0,2 (моль).
2. Найдём число молекул NH₃. По формуле: N = n × Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 × 10²³ (молекул/моль).
N (NH₃) = 0,2 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 1,2 × 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 × 10²³ молекул.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
162 г 92 г
1. Визначимо масу крохмалю у картоплі,перемноживши масу картоплі на масову частку крохмалю у ній(позбавившись попередньо від відсотків і поділивши масову частку на 100):
m(крохмалю)=200*0,3=60 кг або 60 000 г
2. Підставивши цю масу у рівняння,отримаємо:
з 162 г крохмалю утворюється 92 г спирту, а
з 60 000 г___________________х г, звідки
х=92*60 000/162=34074 г або приблизно 34 кг