Упарили 250 г раствора серной кислоты с массовой долей 35 % до тех пор, пока масса раствора не стала равна 105 г .массовая доля кислоты в обр.растворе стала равна %.

масса самого вещества никуда не ушла,испарилась только вода.

1)находим массу в-ва :

250г-100%

х г-35%

выводим: х=250г*35%/100%=87,5 г

m(h2so4)=87,5 г

2)найдём массовую долю в новом растворе по формуле: w=m(вещества)*100%/m(раствора)

w=87,5г*100%/105г=83,3%

ответ: 83,3%

Ответ : al - алюминий. // решение : m - неизвестный металл с валентностью 3. реакция : 4m + 3o2 = 2m2o3 , т.к. у m валентность 3, а у кислорода 2, уравняем. (чтобы стало более понятно введем понятие степень окисления, из чего следует степень окисления металла +3, а у кислорода -2(т.к. у оксидов всегда так), надо чтобы в полученной формуле степень окисления металла умноженная на кол-во атомов металла равнялась степени окисления оксида умноженная на кол-во атомов кислорода и умножить на минус один) и так, вот что мы имеем : mx(+3)oy(-2) > надо, чтобы +3*x = -1 * (-2*y) > 3x=2y > m2o3. по уравнению реакции видно, что ν(μ) = 2 * ν(m2o3). получается mr(m2o3) * ν(m2o3) = 5,67 г, mr(m) * 2 * ν(m2o3) = 3 г. mr(m2o3) = 2 * mr(m) + 48 г/моль. 5,67 г / (mr(m) * 2 + 48 г/моль) = 3 г / (mr(m) * 2) > mr(m) = 144 / 5,34 = 26,966 г/моль, что соответствует алюминию.

  19,2г                                       xг 2cus + cuo + 2so2   2*96г                                     2*80г                 х=12,8г       12,8г                               хг 2so2 + 3o2       2*64г                             2*80г                 х=16г