Спиртовые растворы индикаторов приготавливают на 96-94% этиловом спирте, что будет , если использовать 90 % спирт?

Да ничего не будет. Только учитывай необходимую конц. раствора

1. Металлические свойства элементов главных подгрупп с рос­том порядкового номера:   в) усиливаются;
2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
а) под слоем керосина;

3. Для щелочных металлов характерны:
1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?
  г) 2, 3,4, 6.

4. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно:
в) в желтый и фиолетовый цвета;

5. Щелочные металлы взаимодействуют:
  в) с га­логенами, водой, водородом; кислородом;

6. Натрий и калий в промышленности получают:
а) электролизом расплавов;

7. Щелочные металлы в свободном виде в природе не встреча­ются, потому что:
б) эти металлы чрезвычайно хи­мически активны;

m(Al(NO3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г

m(NaOH)раствора = 210,80 * 1,035 = 218,178 г

n(Al(NO3)3) = 171 * 0,1 /213 = 0,08 моль

n(NaOH) = 218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

Al(NO3)3 -  в избытке , считаем по NaOH

n(Al(NO3)3)прореагировало =n(Al(OH)3) =n(NaOH) / 3 = 0,06 моль

n(Al(NO3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль

n(NaNO3) =n(NaOH) = 0,18 моль

m(Al(NO3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г

m(Al(OH)3) = 0,06 *78 = 4,68 г

m(NaNO3) = 0,18*85 = 15,3 г

m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г

w(NaNO3)  = 15,3/384,498=0,04   или 4 %

w(Al(NO3)3)  = 4,26/384,498=0,011  или 1,1 %