Врезультате восстановления водородом 18.2 г оксида, пятивалентного металла образовалась 0.5 моль воды.определить металл

Me2O5 + 5H2 = 2Me + 5H2O
из уравнения реакции следует: n(Me2O5) = n(H2O)/5 = 0,5/5 = 0,1 моль
M(Me2O5) = m/n = 18,2/0,1 = 182 г/моль = 2xA(Me) + 5xA(O) = 2xA(Me) + 80
A(Me) = (182-80)/2 = 51 г/моль, следовательно, Ме = V (ванадий)

Опять таки,1 моль оксида - это 102 г,которые содержат 6,02*10 в 23 степени молекул,а

                                                 108 гх молекул оксида,откуда

х=6,37*10 в 23 степени

А теперь,зная формулу оксида (Al2O3),рассуждаем так:

а) если в каждой молекуле оксида 2 атома Алюминия,то их в два раза больше,чем молекул оксида,т.е. 6,37*10 в 23 степени*2=12,75*10 в 23 степени(или,если привести к стандарту,то 1,275*10 в 24 степени атомов Алюминия);

 б) если, --//-- 3 атома Водорода,то - в три раза больше,т.е. 6,37*10 в 23 степени*3=19,12*10 в 23 степени,или 1,912*10 в 24 степени атомов Водорода

Э₂O₃

Mr(Э₂O₃)=160

2Ar(Э)+3Ar(O)=160

2Ar(Э)=160-3Ar(O)

2Ar(Э)=160-48

2Ar(Э)=112

Э=112÷2=56

Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.

₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6

4 уровень    s  ⇵                                          

                     d                               ⇅  ↑↑↑↑

                      p             ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень s   ⇅

₊₂₆Fe

Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.

   4 уровень s    ↑↑ ↑                                        

                       d                         ⇅  ↑↑↑

                       p             ⇅  ⇅  ⇅

    3 уровень s   ⇅

₊₂₆Fe*