Раствор массой 150г и массовой долей сuсl2=15% поместили железный гвоздь массой 7г. вычислмте массовую долю сuсl2 в растворе после реакции

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 
m(CuCl2)=15/100х150=22,5 г
M(CuCl2)=135 г/моль
n(CuCl2)=22,5/135=0,166 моль
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=7/56=0,125 моль
n^(CuCl2)=0,166-0,125=0,041 - осталось в растворе
m^(CuCl2)=0,041х135=5,54 г - осталось в растворе
m(р-ра)=150+7=157 г
w(CuCl2)=5,54/157х100%=3,53%

сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500г воды, чтобы получить 0,5 молярный раствор  = количество / объем 
Объем воды = его массе! 
количество = масса / молярная масса 

 Задача в 2 формулы!Надо знать плотность 0,5-молярного раствора хлорида натрия в воде, детка. Иначе эту задачу решить невозможно. 
Напоминаю, что молярной концентрацией называется количество моль вещества в ОДНОМ ЛИТРЕ раствора. А без плотности раствора мы не знаем, каков будет объем раствора после добавления в него хлорида натрия.. . Увы.. . Объем воды-то нам известен, но объем раствора - нет.

Фтор - самый электроотрицательный элемент. молекула фтороводорода сильно полярна, атом фтора в молекуле фтороводорода способен образовывать водородные связи: h - f :     : ·     · f - h молекулы фтороводорода при обычных условиях существуют в виде полимеров: димера (h₂f₂), тримера (h₃f₃), тетрамера (h₄f₄), пентамера (h₅f₅)  и гексамера (h₆f₆), а фтороводородная кислота в реакциях проявляет свойства двухосновной кислоты, то есть образует кислые и средние соли. h₂f₂ ⇄ h⁺ + hf⁻ h₂f₂ + naoh = nahf₂ + h₂o h₂f₂ + 2naoh = na₂f₂ + 2h₂o