Вычислите массу 1 м^3 оксида азота n2o при н.у

массу оксида азота находим по формуле: m = mn, где м - молярная масса, n - количество вещества (в некоторых учебниках обозначается греческой буквой "ню").но сначала надо найти количество вещества по формуле n = v/vm, где v - объем (в литрах), vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов.

м(n2o) = 2*14 + 16 = 44 г/мольитак, m(n2o) = mn = m*v/vm = 44 г/моль * 0,672 л : 22,4 л/моль = 1,32 г

1) m = n * m2) v = n*m    n(n2o) = v(n2o)/ vm    n(n2o) = 1 м3 * / 22,4 л/моль = 0,05 моль3)m(n2o) =   0,05 моль * (14+14+16) г/моль = 2,2 гответ: m(n2o) = 2,2г

если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

если выразить концентрацию полученного раствора через х   и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса   растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) для первой :

0,4*100 = (100 + 300)*х

40 = 400х

х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) для второй :

0,08*1600 = (1600 - 400)*х

128 = 1200х

х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)

по справочнику - величин находим энтальпии образования остальных веществ:

δн⁰₂₉₈ so₂(г) =   - 296,9 кдж/моль

δh⁰₂₉₈ co₂(г) = - 393,51 кдж/моль

δh⁰₂₉₈ o₂(г) = 0

тепловой эффект (изменение энтальпии)   реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

δн(реакции) = [δh⁰ co₂(г) + 2*δн⁰ so₂(г)] - δh⁰ cs₂(г)

- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - δh⁰ cs₂(г)

δh⁰ cs₂(г)   = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кдж/моль

ответ: 114,96 кдж/моль