1. напишите формулы и дайте характеристику водородных соединений халькогенов. как изменяются их свойства в подгруппе? 2. составьте уравнения реакций серы, селена и теллура с кислородом и цинком. дайте название полученным веществам.

1.название халькогены происходит от греческих χαλχος –медь и γεννάω - (образующие руды).  водородные соединения халькогенов, они также называются отвечают формуле н2r: н2о, н2s, н2se, н2те, н2ро. их устойчивость уменьшается от о к ро. при растворении соединений в воде образуются кислоты (формулы те же), кислотность которых увеличивается в том же порядке, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений н2r. вода н2о, диссоциирующая на ионы н+ и он-, является амфотерным электролитом и считается нейтральной. халькогеноводороды проявляют соответственно большие и меньшие кислотные свойства, чем водородные соединения элементов vа группы и галогеноводороды.

2.1)s+o2===> so2(280гр.с)-сернистый газ или оксид серы 4

s+zn==> zns-сульфид цинка

2)se+o2===> seo2-оксид селена 4

se+zn==> znse-селенид цинка

3)te+o2===> teo2-оксид теллура 4

te+zn===> tezn-теллурид цинка

Исвойстваалюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. температура плавления чистого металла 660 °c, температура кипения около 2450 °c, плотность 2,6989 г/см3. температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10-5 к-1. стандартный электродный потенциал al3+/al –1,663в. алюминий — довольно активный металл. на воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида al2о3, которая препятствует дальнейшему доступу кислорода к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.с остальными кислотами алюминий активно реагирует: 6нсl + 2al = 2alcl3 + 3h2,3н2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2.алюминий реагирует с растворами щелочей. сначала растворяется защитная оксидная пленка: al2о3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4].затем протекают реакции: 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2,naoh + al(oh)3 = na[al(oh)4],или суммарно: 2al + 6h2o + 2naoh = na[al(oh)4] + 3н2,и в результате образуются алюминаты: na[al(oh)4] — алюминат натрия (тетрагидроксоалюминат натрия), к[al(oh)4] — алюминат калия (терагидроксоалюминат калия) или др. так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие: na[al(oh)4(н2о)2] и к[al(oh)4(н2о)2].при нагревании алюминий реагирует с галогенами: 2al + 3cl2 = 2alcl3,2al + 3 br2 = 2albr3.интересно, что реакция между порошками алюминия и иода начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: 2al + 3i2 = 2ali3.взаимодействие алюминия с серой при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия: 2al + 3s = al2s3,который легко разлагается водой: al2s3 + 6н2о = 2al(он)3 + 3н2s.с водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (alн3)х — сильнейший восстановитель.в виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия al2о3.высокая прочность связи в al2о3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например: 3fe3o4 + 8al = 4al2o3 + 9fe и даже3сао + 2al = al2о3 + 3са.такой способ получения металлов называют алюминотермией.амфотерному оксиду al2о3 соответствует амфотерный гидроксид — аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xal2o3·yh2o, при изучении в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как аl(oh)3.в лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями: al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3ї + 3na2so4,или за счет добавления соды к раствору соли алюминия: 2alcl3 + 3na2co3 + 3h2o = 2al(oh)3ї + 6nacl + 3co2,а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия: alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3ї + 3h2o + 3nh4cl.

ответ:

процессы выплавки стали осуществляют в три этапа.

объяснение: 1. первый этап – расплавление шихты и нагрев ванны жидкого металла. температура металла сравнительно невысокая, интенсивно происходит окисление железа, образование оксида железа и окисление примесей: кремния, марганца и фосфора.

наиболее важная этапа – удаление фосфора. для этого желательно проведение плавки в основной печи, где шлак содержит cao. фосфорный ангидрид p2o5 образует с оксидом железа нестойкое соединение (feo)3 x p2o5. оксид кальция cao – более сильное основание, чем оксид железа, поэтому при невысоких температурах связывает p2o5 и переводит его в шлак:

2p + 5feo + 4cao = (cao)4 x p2o5 + 5fe

для удаления фосфора необходимы невысокие температура ванны металла и шлака, достаточное содержание в шлаке feo. для повышения содержания feo в шлаке и ускорения окисления примесей в печь добавляют железную руду и окалину, наводя железистый шлак. по мере удаления фосфора из металла в шлак, содержание фосфора в шлаке увеличивается. поэтому необходимо убрать этот шлак с зеркала металла и заменить его новым со свежими добавками cao.

2. второй этап – кипение металлической ванны. начинается по мере прогрева до более высоких температур. при повышении температуры более интенсивно протекает реакция окисления углерода, происходящая с поглощением теплоты:

feo + c = co + fe — q

для окисления углерода в металл вводят незначительное количество руды, окалины или вдувают кислород. при реакции оксида железа с углеродом, пузырьки оксида углерода co выделяются из жидкого металла, вызывая «кипение ванны». при «кипении» уменьшается содержание углерода в металле до требуемого, выравнивается температура по объему ванны, частично удаляются неметаллические включения, прилипающие к всплывающим пузырькам co, а также газы, проникающие в пузырьки co. все это способствует повышению качества металла. следовательно, этот этап — основной в процессе выплавки стали.

также условия для удаления серы. сера в стали находится в виде сульфида (fes), который растворяется также в основном шлаке. чем выше температура, тем большее количество сульфида железа fes растворяется в шлаке и взаимодействует с оксидом кальция cao:

fes + cao = cas + feo

образующееся соединение cas растворяется в шлаке, но не растворяется в железе, поэтому сера удаляется в шлак.