Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

1.определим сколько нитрата аммония должно было получиться.формула:

w(вых.)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)

m(теор-кая)=m(практическая)*100%/w(вых.)

m(теор-кая)=224г*100%/85%=263,5 г

2.напишем уравнение реакции:

nh3+hno3===> nh4no3+q

из уравнение реакции можно сделать вывод,что v(nh4no3)=v(nh3)

v(nh4no3)=m/m=263,5г/80г/моль=3,3 моль

v(nh3)=3,3 моль

m(nh3)=v*m=3,3моль*17г/моль=56,1г

v(nh3)=v*vm=3,3моль*22,4л/моль=73,92л

ответ: m(nh3)=56,1г;   v(nh3)=73,92л

дано:

m'(fes2)=975,6 кг

m(чуг) = 459,5 кг

ω(с) = 2,5% или 0,025

ω"(с) = 99,8% или 0,998

найти:

ω(

m'(

решение.

4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2   (1)

fe2o3+3c = 2fe + 3co

m(c) = m(чуг)*ω(с)=459,5 кг*0,025 ≈11,5 кг

m(fe) = m(чуг)-m(c) = 459.5 кг - 11,5 кг = 448 кг

m(fe)= 0,056 кг/моль

n(fe)= m(fe)/m(fe) = 448 кг/0,056 кг/моль = 8000 моль

из ухр1 и ухр2 ⇒n(fes2)=n(fe) = 8000 моль

m(fes2) = 0,12 кг/моль

m(fes2)= n*m = 8000 моль*0,12 кг/моль = 960 кг

ω(fes2) = m(fes2)/m'(fes2)*100% = 960/975.6*100% = 98.4%

из ухр2 n(теор.с) = 1,5n(fe)= 1.5*8000=12000 моль

n(пр.с) = n(теор.с)/ω"(с) = 12024 моль/0,998= 12024 моль

м(с) = 0,012 кг/моль

m'(c) = n(пр.с)*m(c) + m(c) = 12024*0.012 + 11.5 = 155.8 кг

ответ: 98,4%; 155,8 кг

k₂s⁻² + kmn⁺⁷o₄ + h₂so₄ → s⁰ + k₂so₄ + mn⁺²so₄ + h₂o

h₂s⁻² + cl₂⁰ + h₂o → h₂s⁺⁶o₄ + hcl⁻

s⁻²-8e⁻   → s⁺⁶         8     1

                                  8

2cl⁰+2хe⁻ → 2cl⁻   2     4

s⁻²восстановитель, процесс окисления

cl⁰ окислитель, процесс восстановления

h₂s + 4cl₂ + 4h₂o = h₂so₄ +8hcl

kn⁺³o₂ + h₂so₄ → kn⁺⁵o₃ + k₂so₄ + n⁺²o + h₂o

n⁺³ -2e⁻ → n⁺⁵   2         1

                              2

n⁺³+e⁻ →   n⁺²     1         2

n⁺³ -2e⁻ → восстановитель, процесс окисления

n⁺³+e⁻ →окислитель, процесс восстановления

3kno₂ + h₂so₄= kno₃ + k₂so₄ + 2no + h₂o

fe⁺²s⁻² + o₂⁰ → fe₂⁺³o₃⁻² + s⁺⁴o₂

fe⁺²-e⁻→ fe₂⁺³   1     1

                                            7                 4

s⁻²-6e   →s⁺⁴               6               24      

2o⁰+2x2e⁻ →o⁻²       4       4               7

fe⁺² восстановитель, процесс окисления

s⁻²восстановитель, процесс окисления

o⁰ окислитель, процесс восстановления

4fes + 7o₂ = 2fe₂o₃ + 4so₂

k₂s⁻² + kmn⁺⁷o₄ + h₂so₄ → s⁰ + k₂so₄ + mn⁺²so₄ + h₂o  

s⁻²-2e⁻   → s⁰         2         5

                                    10

mn⁺⁷+5e⁻→ mn⁺²     5         2

s⁻²восстановитель, процесс окисления

mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

2k₂s + 2kmno₄ + 4h₂so₄ = s + 3k₂so₄ + 2mnso₄ + 4h₂o