1) при действии разбавленной серной кислоты на медь 1.получается сульфат меди и водород 2. выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 3.реакция не идет 4.образуется сульфат меди и выделяется сероводород 2)разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из 2 веществ 1.серой и магнием 2.оксидом железа (||) и оксидом кремния (4) 3. гидроксидом калия и хлоридом калия 4.нитратом бария и гидроксидом меди (||) 3)какое из перечисленных вешеств может реагировать с солянной кислотой 1.kbr 2.caso4 3.baso4 4.cuo 4)для кремниевой кислоты характерно 1.разложение при нагревании 2.взаимодействие с углекислым газом 3.изменение окраски индикатора 4.вытеснение угольной кислоты и ее солей 5)с раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ 1.хлорид бария и оксид углерода (4) 2.магний и хлорид бария 3.хлорид натрия и фосфорная кислота 4.медь и гидроксид калия 6) не прореагирует раствор серной кислоты с 1. хлоридом бария 2.карбонатом кальция 3.нитратом калия 4.оксидом магния

1 - 3,  2 - 4, 3 - 4, 4 - 1, 5 - 2, 6 - 3

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

12,64 г

Объяснение:

При реакции цинка с сульфатом меди происходит вымещение меди из соли (за счет того, что цинк стоит левее меди в ряду напряжении металлов). Масса высчитывается на основе того, сколько моль вещества получилось в реакции. На картинке написана реакция, где видно, что количество моль меди равняется количеству моль цинка. Количество вещества получается из формулы масса/молярная масса (цинк). Количество меди высчитываем из той же формулы так, что масса равняется молярная масса*количество вещества.