Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода
Объяснение:
Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.
Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).
Решение.
2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂
По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:
Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль
Количество вещества .
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.
По уравнению реакции
n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль
Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃
M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль
m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.
Найдем объем выделившегося водорода:
V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Буду )) 9. к основаниям относятся: а) cu(oh)2, hcl в) ba(oh)2, co2 с) nano3, h3po4 d) naoh, ca(oh)2 е) kno3, ba(oh)2 10. масса сахарозы, которая необходима для получения 10%-го раствора массой 300 г, составляет а) 30 г в) 77 г с) 47 г d) 67 г е) 57 г 11. к галогенам не относятся: а) аргон в) бром с) фтор d) хлор е) астат 12. утверждение, не справедливое для йода a) малорастворимое в воде b) кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета c) при обычных условиях красно-бурая жидкость d) ядовитe) молекула простого вещества двухатомная 13. молекулярная масса feo a) 32 b) 72c) 34d) 36 e) 28 14. при взаимодействии 14, 2 г оксида фосфора (v) с водой образуется ортофосфорная кислота массой a) 18, 6 г b) 19, 6 гc) 15, 6 гd) 17, 6 г e) 16, 6 г 15. сероводородная кислота и ее соль в ряду a) h2s и fes b) hno3 и lino3 c) h2so4 и cuso4d) hcl и kcl e) h2so3 и na2so3 16. формула серной кислоты a) h2s2o7b) h2co3c) h2so3 d) h2so4 e) h2s 17. масса 2 моль оксида алюминия a) 304 г b) 204 гc) 102 гd) 112 гe) 127 г