Вычислите массу щелочи полученной при сливании 50 г 3, 42 -процентного раствора гидроксида бария с раствором сульфата калия, взятым в избытке

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KOH
m(Ba(OH)2)=3,42/100х50=1,71 г
M(Ba(OH)2)=171 г/моль
n(Ba(OH)2)=1,71/171=0,01 моль
n(KOH)=0,01х2=0,02 моль
M(KOH)=56 г/моль
m(KOH)=56х0,02=1,12 г

Объяснение:

1)     Х г                     190 г

     2Na          +        2H2O    =     2NaOH     +    H2

n=2 моль                n=2 моль

М = 23 г/моль         М = 18 г/моль

m=46 г                     m=36 г

Х г    Na    -     190 г   Н2О

46 г  Na    -       36   г   Н2О

m(Na) = 46 * 190 / 36 =243 г

         10 л                                        Х г

2)      N2O5       +      H2O     =     2HNO3

     n=1 моль                                 n=2 моль

   Vm=22,4 л/моль                   М = 63 г/моль

    V = 22,4 л                              m=126 г

10 л  N2O5   -    Х г   HNO3

22,4 л N2O5  -  126 г  HNO3

m(HNO3) = 10 * 126 / 22,4 = 56,25 г

Дано:

m(NaNO3(p-p)) = 460 г.

w (примесей) = 7%

Найти:

m(HNO3) - ?

Чтобы найти массу чистого вещества (NaNO3), для начала нужно высчитать его массовую долю в растворе:

w(NaNO3) = 100% - 7% = 93%

Теперь найдем массу вещества:

m(в-ва) = (m(р-ра) × w)/100%

m(NaNO3) = (460 г. × 93%)/100% = 427,8 г.

Запишем уравнение реакции:

427,8 г. x

2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4

1 моль 1 моль

170 г. 126 г.

Вычислим молярную массу каждого из подчеркнутых веществ:

Мr(NaNO3) = 23 + 14 + 16×3 = 85 г/моль

Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16×3 = 63 г/моль

Составим пропорцию для нахождения массы азотной кислоты:

427,8/170 = x/126

x = (427,8×126)/170

x ≈ 317,08 г.

ответ: m(HNO3) = 317,08 г.