Этан-> этен-> этин-> бензол

,t

> c2h4+h2

,t

> c2h2+h2 

,t

> c6h6

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида: 4p + 5o2 = 2p2o5 + 229.5 кдж q = 229.5 кдж сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора: n (p) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль то есть теплота 229.5 кдж выделяется при горении 0,3 моль фосфора. теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора: q = 229.5 кдж / 0,3 моль = 765 кдж/моль из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4: 2 или 2: 1 соответственно). а  стандартная энтальпия образования по определению  это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии  из простых веществ в стандартном состоянии. так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кдж/моль  ). ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кдж/моль.

Водород содержится в самом гидроксиде (который в растворе распадается на катионы натрия и гидроксид анионы) и в молекулах воды. считаем отдельно: m (naoh) = m*w =  100*0,1 = 10 г n (naoh) = m/m = 10 г/ 40г/моль = 0,25 моль n (h) =  n (naoh)  = 0,25 моль m (h2o) = m раствора - m  (naoh) =  100 г - 10 г =  90 г n (h2o) = 90 г / 18 г/моль = 5 моль n (h) = 2  n (h2o)  = 2*5 моль = 10 моль - так как каждая молекула воды содержит два атома водорода, то есть каждый моль молекул воды содержит два моль атомов водорода в итоге 10,25 моль атомов водорода в растворе (10 моль  в молекулах воды и 0,25 моль в гидроксид анионах)