1. какое сырье используется на большинстве заводов по производству серной кислоты: а) оксид серы (iv) б) серный колчедан в) сульфиды металлов? 2. сколько стадии включает в себя производство: а) три б) четыре б) две? 3. как называется первая стадия производства: а) обжиг оксида в «кипящем слое» б) обжиг пирита в «кипящем слое», в) окисление оксида? 4. как называется аппарат, в котором протекает эта стадия: а) сушильная башня, б) контактный аппарат, в) печь для обжига? 5. слишком мелкое дробление сырья может к : а) плохому качеству кислоты, б) спеканию частиц, в) взрыву? 6. при какой температуре протекает процесс обжига: а) 8000с б) 1000с в) 6000с? 7. какое уравнение хим. реакции отражает процесс первой стадии: а) 4fes2 +12o2=2fe2o3 + 8so2 +q, б) 4fes2 +11o2=2fe2o3 + 8so2 +q, в) 4fes2 +11o2=fe2o3 + 8so2 +q? 8. как называется вторая стадия производства: а) окисление so2 в so4, б) окисление so2 в so3 в) окисление fes2 в so2? 9. в каком ответе правильно и последовательно перечислены все аппараты 2й стадии: а) циклон, электрофильтр, суш. башня, контакт. аппарат; б) циклон, электрофильтр, теплообменник, конт. аппарат, суш. башня; в) циклон, электрофильтр, суш. башня, теплообменник, конт. аппарат? 10. в каком аппарате происходит очистка от крупных частиц пыли: а) электрофильтр, б) циклон, в) сушильная башня? 11. в каком аппарате используется высокое напряжение: а) электрофильтр, б) циклон, в) сушильная башня? 12. от чего очищают печной газ в сушильной башне: а) паров серной кислоты, б) паров воды, в) воздуха? 13. зачем суш. башня заполнена керамическими кольцами: а) для увеличения площади соприкосновения м/у частицами, б) для улучшения качества кислоты, в) для увеличения концентрации кислоты? 14. какое уравнение отображает процесс второй стадии: а) so2 +o2= 2so3 б) so2 +o2= so3, в) 2so2 +o2= 2so3 +q? 15. зачем нужен теплообменник: а) для охлаждения so2 б) для нагревания so2 в) для нагревания so3? 16. что находится на полках в контактном аппарате: а) измельченный пирит, б) вальфрамовый катализатор в) катализатор оксид ванадия(v)? 17. как называется третья стадия и какое уравнение ее отображает: а) гидратация so2; so2 +н2о=н2sо3 +q б) гидратация so3; so3 +н2о=н2sо4+q в) окисление so2; so2 +н2о=н2sо4 +q 18. как называется аппарат, используемый на последней стади: а) сушильная башня, б) поглотительная башня, в) гидротационная башня? 19. что используют для поглощения оксида серы( vi): а) воду, б) раствор серной кислорты, в) концентрированную серную кислоту? 20. почему для гидратации на третьей стадии нельзя использовать воду: а) образуется «сернокислый туман», б) образуется туман, в) образуется не концентр. кислота?

1в 2а 3б 4в 5в 6б 7б 8б 9б 10б 11а 12б 13а 14в 15а 16в 17б 18б 19в 20а

Объяснение:

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

 

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.

1.
1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2+HNO3  б) нитрат бария и вода

2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu

2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O

3. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу б) SO2

4. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:  б) SO3, MgO, CuO

5. Уравнение реакции обмена  б) FeS+2HCl=FeCl2+H2S

6. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса 
NaOH+HCl=NaCl+H2O
а) H(+)+OH(-)=H2O

7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7.
Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.

8.  Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке:
ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая
г) N2 б) H2S в) KBr  а) Ca

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
1) оксиды в) CaO
2) основания  а) NaOH
3) кислоты б) HCl
4) средние соли г) NaNO3

10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3
2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O
3) NaOH+H2SO4->  б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O
4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O

11. Осуществите превращения по следующей цепи
Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2->Mg(NO3)2->Mg

Mg(0) + O2(0) --> 2Mg(+2)O(-2)
Mg(0) - 2e --> Mg(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(NO3)2 --t,электролиз--> Mg + 2NO2 + O2