1. при нагревании сравнительно легко разлагаются: а)гидроксид калия б)гидроксид меди(ii) в)гидроксид натрия г)гидроксид алюминия

При нагревании легко разлагаются:
 б)гидроксид меди(II)         Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
 г)гидроксид алюминия    2AI(OH)₃ +t = AI₂O₃ + 3H₂O

nh4oh=nh3+h2o

m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.

m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:

125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.

массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%

122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.

 

                                              ответ: 25,8%

ответ: а)Разложение  (Сложный элемент на несколько других)

б) Обмен  (Два сложных)

в)Замещение  (Цинк заменяет водород)

г) Обмен (Два сложных)

д) Обмен (Два сложных)

е) Соединение (Несколько элементов образуют один сложный элемент)

Дано:

m(HCl) = 150 г

w(HCl) = 8% = 0,08

Vm= 22л/моль

Найти:

V(H2) - ?

Запишем реакцию:

Mg + 2HCL = MgCl2 + H2 (Реакция замещения)

1n(HCl) = 0,5n(H2)

1) Избавимся от примесей:

0,08 * 150г = 12г - чистой соляной кислоты m(HCL) = 12г

2) Найдём количество соляной кислоты (для этого поделим массу на молярную массу соляной кислоты):

n(HCl)= m(HCL)/ M(HCl)= 12г/ 36г/моль = 0,33 моль

3)n(H2) = n(HCl)\0,5 = 0,33 моль/0,5 = 0,66 моль

4) Найдём объём водорода:

V(H2) = n(H2)* Vm= 22,4л /моль * 0,66 моль =  14,78 л

ответ: V(H2) = 14, 78 л