Нужна хлорид кремния 4 нагревали в смеси с водородом.продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали водой, одно из образовавшихся веществ самовоспламеняется на воздухе.напишите уравнения описанных реакций.

1) SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl;

2) 2Mg + Si = Mg2Si;

3) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4;

4) SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O.

Важно помнить, что когда мы уравниваем элементы - это в прямом смысле означает, что элементов должно быть столько же, сколько в левой и правой части уравнения.

В ваших примерах необходимо для начала завершить реакции.

1) K + H2O → KOH + H2↑ - смотрите , в левой части у нас только два водорода H, а в правой целых три, значит:

K + 2H2O → 2KOH + H2↑ - расставили для начала коэффициенты для уравнения водородов, теперь у нас 4 водорода слева и справа, но К в правой части две штуки так как, коэфф. 2 умножил его в 2 раза , было 1, стала 2.

Для того, чтобы уравнять К, поставим перед элементом в левой части коэфф 2:

2K + 2H2O ⇄  2KOH + H2↑ - теперь элементов поровну.

И ещё одно правило, которое мне говорил учитель - всегда начинайте уравнивать с кислорода, водорода или кислотного остатка, это облегчит жизнь.

Далее по такой же схеме.

2) 2 Na + 2 H2O ⇄ 2 NaOH + H2↑

3) 2Na + H2SO4 ⇄ Na2SO4 + H2↑

4) 4Fe + 3O2 ⇄ 2Fe2O3

5)  2 Al + 3 O ⇄ Al2O3

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель