Для оксида железа (iii) по две реакции, протекающие: а) с изменением степеней окисления; б) без изменения степеней окисления. для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный .

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑
Fe(+3) +3e → Fe(0)
C(+2) -2e → C(+4)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Для начала определим, сколько соли содержится в этом растворе. Для этого, массу раствора умножим на массовую долю соли:

150 г × 50% = 150 г × 5/10 = 75 г

Чтобы вычислить массу воды в растворе, нужно из массы раствора вычесть массу соли:

150 г - 75 г = 75 г

Раз масса соли в новом растворе останется неизменной, то для того, чтобы вычислить массу нового раствора, нам нужно массу соли разделить на её новую массовую долю:

75 г / 10% = 75 г / (10/100) = 75 × 100/10 = 750 г

Чтобы вычислить массу воды в новом растворе, нужно из массы нового раствора вычесть массу соли:

750 г - 75 г = 675 г

Чтобы вычислить, сколько нужно добавить воды для получения нового раствора, нужно из массы воды в новом растворе вычесть массу воды в старом растворе:

675 г - 75 г = 600 г

ответ: 600 г

1.Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.