Краствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6, 24% прилили избыток раствора серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(bacl2) = w(bacl2)*m(p-pa bacl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

по уравнению реакции n(baso4) = n(bacl2) = 0,3 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,3*233 = 69,9 г.

ответ: масса осадка равна 69,9 г.

62,4 г                           х г

bacl2   +   h2so4   =   baso4 (осадок)   +   2hcl

208 г/моль                   233 г/моль

х = 62,4*233/208 = 69,9 г

ответ: образовалось 69,9 г baso4

    12 г                                                                х л

  2c3h6        +        9o2      =      6co2          +          6 h2o

n =  2 моль                                            n = 6 моль

mr = 42 г/моль                              vm = 22,4 л/моль

m = 84 г                                                    v = 134,4 л

12 г с3н6    -    х л со2

84 г с3н6  -    134,4 л со2

v(co2) = 12 * 134,4 / 84 = 19,2 л

2 моль                                                      х л

с3н8        +          5о2      =      3 со2      +      4н2о

n = 1 моль                                      n = 3 моль

                                                                        vm=22,4 л/моль

                                                                      v = 67,2 л

2 моль с3н8  -    х л со2

1 моль с3н8  -    67,2 л со2

v(co2) = 2 * 67,2 /1 = 134,4 л