Определить массу соли, которая образуется при растворении цинка в 300г раствора, содержащего 3, 65% соляной кислоты.

      10,95 г      х г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
      2 моль  1 моль
 36,5г/моль  136 г/моль

m(HCl) =  300 г * 3,65 % : 100 % = 10,95 г
М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(ZnCl₂) = (10,95 г * 1 моль * 136 г/моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 20,4 г

_19.7х
BaCO3 ---> BaO + CO2
_197.35__153.34
х = 15.3 грамма оксида бария

_19.7х__
BaCO3 ---> BaO + CO2
_197.3522.4_
х = 2.24 литра углекислого газа
==№11
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
2.24 литра метана 0.1 моль
при его сгорании получится 0.1 * 44 = 4.4 грамма CO2 и 0.1 * 18 = 1.8 грамм воды
==№5
MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O
в 49 граммах 10%-ного раствора 4.9 граммов серной кислоты или 4.9(масса) / 98(молекулярная масса) = 0.05 моль. По уравнению реакции (если оксид магния в избытке) образуется 0.05 моль сульфата магния или 0.05 * 120.37 = 6.02 грамма

а)азотную кислоту: 
В лаборатории:
NaNO3+ H2SO4(к)---> NaHSO4+ HNO3 (при нагревании)

В промышленности:
1) нитрозный
N2+O2---> 2NO (условия: 3500 градусов)
2NO+ O2--> 2NO2
 4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3
 2) аммиачный: 
N2+3H2 ---> 2NH3
4NH3+ 5O2---> 4NO +6H2O
 2NO+ O2--> 2NO2
 4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3

 б) ортофосфорную кислоту
P2O5+ 3H2O ---> 2H3PO4 (при нагревании)
Сa3(PO4)2+3H2SO4---> 3CaSO4+ 2H3PO4

в) хлороводородную кислоту
1) Сульфатный
 NaCL+ H2SO4(k)--->NaHSO4+ HCl 
                                    или
2NaCLl+ H2SO4---> Na2SO4+ 2HCl(при t=550)
2) Синтетический:
 H2+ Cl2> 2HCl (над стрелкой: hν)