Вычислите массу оксида кальция который образовался при обжиге 100 г известняка (caco3) содержащего 25% примесей

составляем уравнение:

сaco3 ==> cao + co2

находим процент чистого известняка:

100% - 25% = 75%

находим чистый известняк:

m(caco3) = 100 * 0,75 = 75г

n(сaco3) = 75/100 = 0,75моль

n(сaco3) = n(cao)

m(cao) = 0,75 * 56 = 42г

 

Так. начнем с числа авогадро. число авогадро -   величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов  или любых других частиц) в  1 моле  вещества. значение числа авогадро примерно    моль вес воды н2о=1*2+16=18 грамм/моль моль вес хлороводорода hcl=1+35.5=36.5 грамм/моль таким образом 360 граммов воды это 360/18=20 молей. значит такое же количество молекул будет содержаться в 20 молях хлороводорода, что составит 20*36,5=730 граммов. ответ: в 730 граммах хлороводорода.

А) nacl + koh - реакция не протекает до конца,так как в результате реакции не выпадает осадок, не выделяется газ, не образуется малодиссоциирущее  вещество (то есть не выполняется ни одно условие ионного обмена) б) k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 +h2o - реакция идет до конца, так как выделяется газ в) ca(oh)2 + cucl2 = cacl2 + cu(oh)2 - реакция идет до конца, так как выпадает осадок г) baso4 + na2sio3 - реакция ионного обмена невозможна, так как сульфат бария - нерастворимая соль, а в реакции могут участвовать только растворы солей.