Кто может с ! 1)пентан-> пентен 1 -> пентанол 2-> 2 хлорпентан -> пентен 2 2)хлор этан-> этанол -> уксусный альдегит -> уксусная кислота -> ацетат натрия.

1)C₅H₁₂=C₅H₁₀+H₂
C₅H₁₀+H₂O=C₅H₁₁OH   ⇔     H₃C-CH(OH)-CH₂-CH₂-CH₃
C₅H₁₁OH+HCl=C₅H₁₁Cl+H₂O   ⇔    H₃C-CHCl-CH₂-CH₂-CH₃
 C₅H₁₁Cl+KOH=C₅H₁₀+KCl+H₂O
2)C₂H₅Cl+KOH=C₂H₅OH+KCl
   C₂H₅OH⇒C₂H₄O⇒CH₃COOH
  CH₃COOH+NaOH=  CH₃COONa+H₂O

11,2

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:

H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM.

 

Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:

1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:

V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.

11,2

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:

H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM.

 

Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:

1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:

V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.