1. к раствору, содержащему 0, 2 моля хлорида железа (iii), прибавили 0, 24 моля гидроксида натрия. сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько молей хлорида железа (iii) осталось в растворе? 2. при сгорании 4, 3г углеводорода, образовалось 13, 2г углекислого газа. плотность пара углеводорода по водороду 43. вывести молекулярную формулу вещества.

1. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
1--3
0,2--x=0,6 NaOH в недостатке
3 моль NaOH1 моль Fe(OH)3
0,24x=0,08
m Fe(OH)3=n*M=0,08*90=7,2 г
2.
Дано
 (Н2)=мр (углеводорода) \мр (Н2)
43=мр (уг) \2
мр (уг) =86
УГ+О2=Н2О+СО2
ню (СО2)=м\М=13,2\44=0,3
ню (уг) =м/М=4,3\86=0,05
т. к. ню (СО2)\ню (УГ) =0.3\0.05=6
то в формуле Углеводорода 6С и какое то кол-во водорода
Д (Н2)=мр (углеводорода) \мр (Н2)
мр (уг) =86
12*6+н=86
н=14
т. е.
С6Н14---это предельный углеводород, это гептан

32,9 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

HCl+NaOH=NaCl +H2O

Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия

Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу чистой соляной кислоты, составив пропорцию:

150 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 20%

Отсюда Х=150*20/100=30 грамм НCl

Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:

n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.

вычислим ее массу:

m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,8219*40=32,9 грамм

ответ:Цепочка превращений:

S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.

В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:

 \[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:

 \[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]

В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:

 \[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]

Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:

 \[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]

Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:

 \[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]

Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:

 \[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:

 \[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]

Объяснение: