1.объем газа выделившегося при взаимодействии 12, 8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты 2.объем газа(н. у)выделившегося при взаимодействии 32, 4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты 3.44, 8аммиака(н. у)растворили в 1 л воды. массовая доля аммиака в растворе равна %

1.

12,8 г                                                                                                        х л

cu    +    4hno3(конц)  =    cu(no3)2    +    2no2    +    2h2o

64 г/моль                                                                                        44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

2.

32,4 г                                                                                                            х л

  ag          +      2hno3(разб)    =        agno3      +    no2   +    h2o

108                                                                                                                        22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

3.

непонятно, какая размерность дана в условии  литры или

предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г nh3.

масса всего раствора: 1034 г.

массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.

валентность определяется номером группы в котором стоит элемент

al - 3      кислород всегда 2-х валентен          2х3=6  6/2 = 3 это кислород 

                                                                                                                                                        /3 = 2 это al

al2o3

бромиды -это соли бромистоводородной кислоты    hbr остаток у этой кислоты всегда 1 (br) аргентум - серебро 1-- agbr

ca3p2

сульфид( соль сернистой кислоты h2so3 кислотный остаток всегда 2

с медью 2-х валентной сuso3 валентности равны

оксид ( это реакция с кислородом- окисление)  n2o5

Процентная концентрация раствора - это то же самое, что массовая доля соли в растворе, и находится как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженному на 100% w(растворенного вещества) = [m(растворенного вещества) /m(раствора)] *100% масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя m(p-pa) = m(соли) + m(h2o) = 250 + 750 = 1000 г массовая доля соли в растворе (процентная концентрация раствора) w(соли) = [m(соли) /m(p-pa)]*100% = [250/1000]*100% = 25%