3метилбутановая кислота +mg, naoh, cao, na2co3, pcl5, cl2, ch3oh

CH₃-CH(CH₃)-CH2-COOH - твоя кислота.
1) + Mg= CH₃-CH(CH₃)-CH2-COOMg + H₂
2) + NaOH= CH₃-CH(CH₃)-CH2-COONa + H₂O
3) + CaO= CH₃-CH(CH₃)-CH2-COOCa + H₂O
4) + NA2CO3= CH₃-CH(CH₃)-CH2-COONA + CO₂
5) +PCl5= CH₃-CH(CH₃)-CH2-COCl + POCl3 + HCl
6) +Cl₂ (фосфор красный или ультрафиолет)= CH₃-CH(CH₃)-CH(Сl)-COOH + HCl
7) + CH₃OH= CH₃-CH(CH₃)-CH2-CO-OCH₃ + H₂O

Задание 1

Дано:

m(C)=1,2г

Найти:

V(F2)-?

C+2F2=CF4

n(C) =m/M=1,2г:12г/моль=0,1моль

M(C) =12г/моль

n(C)=n(F2)=0,1моль*2/1=0,2моль

V(F2)=Vm*n=22,4л/моль*0,2моль=4,48л

Задание 2

Дано:

V(Cl2) =6,72л

Найти:

m(Al) -?

2Al+3Cl2 =2AlCl3

n(Cl2)=V/Vm=6,72л:22,4л/моль=0,3моль

n(Cl2)=n(Al)=0,3*2/3=0,2моль

m(Al)=n*M=0,2моль*27г/моль=5,4г

M(Al)=27г/моль

Задание 3

Дано

m(I2)=2,54г

Найти:

m(CaI2)-?

Ca+I2=CaI2

n(I2) =m/M =2,54г:254г/моль=0,01моль

M(I2) =127*2=254г/моль

n(I2) =n(CaI2) =0,01моль

m(CaI2)=n*M=0,01моль*294г/моль=2,94г

M(CaI2)=40+127*2=294г/моль

Объяснение:

           СН4 (г)   +  СО2(г)  =  2СО  (г)  +  2Н2(г)

            начальные  в-ва        конечные  продукты

            о                    СН4           СО2             СО                     Н2

  Δ Н° кДж/моль       - 74,6       - 393,5          - 110,5                  0    

 

    S°  Дж/моль·К       186,3         213,8             197,7          130,7

    ΔG                         - 50,5        - 394,4         - 137,2

 1. ΔН°х.р.  = ∑ΔН° конеч.   -  ∑ΔН° начал.  =  (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0  - (-469,9)  =  + 248,9 кДж/моль

 Положительное  значение  теплового  значения  энтальпии  реакции   указывает  на что прямая  реакция  эндотермическая  и протекает  при  подведении  теплоты  из вне

2. ΔS°х.р.  = ∑S° конеч.   -  ∑S° начал.  =  (197,7 ×2  + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) =  656,8 -  400,1 = 256,7 Дж/моль · К

 Положительное  значение  изменения  энтропии   говорит  о том,

прямая  реакция  приводит  к росту энтатропии  системы

3. ΔG°х.р.  = ∑ΔG° конеч.   -  ∑ΔG°начал.  =  (-137,2)  - [(-50,5) +(-394,4)]  =

- 137,2  - (- 444,9) = -307,7  кДж/моль

 Положительное  значение  изменения  энергии Гиббса  говорит о том,  что  при определенных  условиях  этот  процесс  может  протекать   самопроизвольно.

  4.   Δ G = ΔH – T ΔS      = 248,9  -  0,257×333   = 163,3 кДж/моль

  Процесс   может   самопроизвольно  протекать  при высокой  температуре,  но  при  заданной  температуре  60°С   прямая  реакция   самопроизвольно   протекать   не  будет