Скакими из нижеперечисленных веществ алюминий, нитрат калия, серная кислота, гидроксид бария, фосфат натрия, гидроксид алюминия, нитрат серебра, железо, вода может вступать в реакцию хлорид цинка и почему? уравнения возможных реакций, определите типы реакций.

3ZnCl₂+2Al=2AlCl₃+3Zn (тип реакции - замещение, т.к. Al более активный чем Zn)
ZnCl₂+H₂SO₄ (конц)=(t)ZnSO₄+2HCl (газ) (тип реакции - обмен, реакция идет при условии, что серная кислота концентрированная и идет при нагреве)
ZnCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Zn(OH)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
3ZnCl₂+2Na₃PO₄=6NaCl+Zn₃(PO₄)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
I. ZnCl₂+H₂O<-->HCl+ZnOHCl (гидролиз по 1 ступени реакция обмена, обратимая)
II. ZnOHCl+H₂O=HCl+Zn(OH)₂ (осадок) (гидролиз по 2 ступени, тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂ не вступает в реакцию с KNO₃ (т.к. в результате не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита);
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Al(OH)₃, т.к. это нерастворимое основание, а в реакцию вступают только растворимые вещества;
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Fe, т.к. Fe находится после Zn в ряду активности металлов

все зависит от того, на каком уровне рассматривать это задание, если на школьном, то ответ, что я написал является полным.

Объяснение:

a) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

FeO + 2[H+] + [SO4²-] → [Fe²+] + [SO4²-] + H2O

FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O;

б) 2HNO3 + Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2H2O

2[H+] + 2[NO3-] + [Ba²+] + 2[OH-] → [Ba²+] + 2[NO3-] + 2H2O

2[H+] + 2[OH-] → 2H2O

в) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

3[H+] + 3[Cl-] + [Al³+] + 3[OH-] → [Al³+] + 3[Cl-] + 3H2O

3[H+] + 3[OH] → 3H2O

г) H2SO4 + PbCl2 → PbSO4↓ +2HCl

2[H+] + [SO4²-] + [Pb2+] + 2[Cl-] → PbSO4↓ + 2[H+] + 2[Cl-]

[Pb²+] + [SO4²-] → PbSO4↓

д) Al + H2SO4 ≠

Алюминий не реагирует с конц. азотной и серной кислотой из-за образования пассивирующей пленки на поверхности металла

ОтвеАктивированный уголь — пористое вещество, которое получают из различных углеродосодержащих материалов органического происхождения: древесного угля (марки активированного угля БАУ-А, ОУ-А, ДАК[1] и др.), каменноугольного кокса (марки активированного угля АГ-3, АГ-5, АР и др.), нефтяного кокса, скорлупы кокосовых орехов и других материалов. Содержит огромное количество пор и поэтому имеет очень большую удельную поверхность на единицу массы, вследствие чего обладает высокой адсорбционной В зависимости от технологии изготовления, 1 грамм активированного угля может иметь поверхность от 500 до 2200 м²[2]. Впервые синтезирован Николаем Дмитриевичем Зелинским (1915 г.), использован им в противогазах как универсальное средство химической защиты[3], а позже — в качестве гетерогенного катализатора. Применяют в медицине и промышленности для очистки, разделения и извлечения различных веществ.