При сжигании углеводорода массой 4, 4 получилось 0, 3моль co2 и вода. это вещество массой 0, 11 грамм занимает обьем 56 мл. найти формулу.

н2со3 я урвнение уравнял и получился данный ответ!

hco3 нагрели , происходит рахложение co2+h2o   hco3=co2+h2o

1) 2al + 6h2o = 2 al(oh)3 + 3h2      al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o      alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl       naoh + al(oh)3= na[al(oh)4 ]2)  2al+3o2 = 2al2o3      al2o3+2naoh+3h2o = 2na[al(oh)4]       na[al(oh)4 ] →  al(oh)3   + naoh      2al(oh)3  → al2o3+3h2o       2al2o3  →  (электролиз при 950° и  na3[alf6])  →   4al + 3o2     

1) находим массу соли, содержащуюся в растворе: понятие 20% р-р означает, что в 100 г р-ра содержится 20 г соли, составляем пропорцию: 100 г р-ра 20 г соли 1200 г р-ра г соли                х = 1200*20/100 = 240 г соли 2) после упаривания масса раствора уменьшилась, но количество растворенной соли осталось неизменным, значит составляем пропорцию: 1000 г р-ра  г соли   100 г р-ра г соли                  х = 100*240/1000 = 24 г значит концентрация раствора - 24%