Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения по схеме c2h6→ c2h5cl→ c2h5oh→ ch3coh→ ch3cooh ↓ → c2h5br

Приветствую
         ₁              ₂                ₃                   ₄
C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₂H₅OH →  CH₃COH → CH₃COOH 
                                ↓⁵    ₆
                              С₂H₄ →  C₂H₅Br
1. C₂H₆ + Cl₂ =  C₂H₅Cl + HCl 
2. C₂H₅Cl + NaOH = C₂H₅OH + NaCl
3. C₂H₅OH + CuO = CH₃COH + Cu + H₂O 
4. CH₃COH + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag
5. C₂H₅OH = C₂H₄ + H₂O
6. C₂H₄ + HBr = C₂H₅Br

ответ:Комплексные щелочные цианидные электролиты отличаются простотой состава, наибольшей среди электролитов меднения рассеивающей и кроющей в них формируются мелкокристаллические, малопористые осадки.

Основой таких электролитов является комплексная цианистая соль меди и цианид калия или натрия. Другие компоненты вводят с целью повышения стабильности растворов и увеличения рабочего диапазона плотностей тока.

Медь находится в растворе в одновалентной форме и в присутствии даже небольшого количества свободного цианида образует соединение типа Na2[Cu(CN)3] или K2[Cu(CN)3]. Основным комплексным ионом, разряжающимся на катоде, является [Cu(CN)2]2-

[Cu(CN)2]2- + 2  → Cu + 2CN-. (12.г)

Процесс цианидного меднения идет с высокой катодной поляризацией, которая объясняется диффузионными ограничениями (концентрационное перенапряжение) и затруднениями разряда ионов. Катодное перенапряжение возрастает с повышением концентрации свободного цианида и уменьшением содержания меди в растворе. Это обстоятельство благоприятно сказывается на рассеивающей электролита, но одновременно приводит к снижению выхода металла по току и допустимой плотности тока. Как видно из рис. 12.1 для всех исследованных растворов наблюдается понижение выхода металла по току с увеличением плотности тока и в тем большей степени, чем меньше концентрация ионов меди и выше содержание свободного цианида. Эта закономерность повышению равномерности толщины покрытий на поверхности катода.

Объяснение:

ответ: органическое
Тип вещества:

органическое
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C3H7NO2
Формула в виде текста:

H2NCH2CH2COOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,093

Температура плавления (в °C):

196
Температура разложения (в °C):

200
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 35,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 0,022 (25°C) [Лит.]
Плотность:

1,437 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)