Вычислите объем газа образующегося при взаимодействии 0, 1 моль меди по уравнению cu+hno3(разб)

3cu +8 hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o

газ образующийся в результате реакции это оксид азота

составим пропорцию

по уравнению  3 моль cu  -  2 моль no

по условию          0,1 моль cu  - x

x = 0,066моль

v = n * vm

v(no) = 0,066 моль * 22,4 л/моль = 1,49 л

ню меди равно ню газа,ню=v/vm   v=ню*vm   v=0.1*22.4*10^23=2.24*10^23

2cu+2hno3=2cuno3+h2

H2so4 + zn ➡ znso4 + h2s + h2o теперь нужно написать степени окисления данных веществ(я напишу в скобках, их нужно писать над веществом): н2(+)s(+6)o4(-2) + zn(0) ➡ zn(+2)s(+6)o4(-2) + н2(+)s(-2) + h2(+)o(-2) далее смотрим, где изменилась степень окисления: zn(0) - 2ē = zn(2+) | | 4 | это в-ль, реакция о-е | | | s(+6) + 8ē = s(-2) | 8 | 1 | это о-ль, реакция в-е | | | мы нашли наименьшее общее кратное, поделили на эти электроны, а сейчас расставим результаты от деления, как коэффициенты: 5h2so4 + 4zn = 4znso4 + h2s + 4h2o

Mg + 2hcl = mgcl2 + h2 24                                                                              0,56л(н2) си не взаимодействует с hcl примем массу магния  1,5 - х переведем объем (н2) в г 2г(н2)     22,4л уг(н20 0,56л              у =0,05г (н2) 1,5 - х/24 = 0,05/2            х =0,9г (си) масса магния = 1,5-0,9 = 0,6г