1)из этана объёмом 10л получили 8л этилена. определите выход продукта в процентах от теоретически возможного. 2)в состав вещества входит 92, 3% углерода , плотность его по водороду равна 13. определите молекулярную формулу этого вещества и к какому классу относится. 3)вещество имеет состав: с-87, 5%, н-14, 3%. плотность вещества по водороду-14. выведите молекулярную формулу вещества, дайте ему название. 4)котельная сжигает 2т угля в сутки. состав угля: с-84%, н-5%, s-3, 5%.н2о-5%, другие горючие вещества -2.5%. какова должна быть площадь леса, чтобы восстановить потерю кислорода, расходуемого на сжигание, если 1 выделяет в сутки 10 кг кислорода? ! ) ! )

1. кол-во газов пропорционально их объему, то есть можно заменить литры на моли
С2H6 == C2H4 + H2
кол-во полчившегося этилена = 10 молям
выход = кол-во(этилена)/кол-во (полученного этилена) = V(этилена)/V( полученного этилена) =   8л/10л = 0.8 = 80%
2.  D(вещ-ва по H2)= 13 = M(вещ-ва)/M(H2)
M(веш-ва) = 13 * 2г/моль = 26г/моль
СxHyOz
Масс доля = М(вещ=ва)/(M(C)*x) 
   x = M(вещ-ва)*масс доля/M(C)) = 26*г/моль*0.923 /12г/моль = 2
на водород и кислород остается 26-12*2 = 2г/моль
Очевидно, что это водород, таким образом вещ-во состава
С2H2 - это этин(ацетилен), класс алкинов
3.М(вещ-ва) = 14  * 2 г/моль = 28 г/моль
Проверим состав смеси - 87.5% + 14.3% = 101.8%(что-то тут не ладно)
СxHyOz
 x = 28*0.875/12 = 2
y = 28*0.143/1 = 4
C2H4 - этен(этилен), относится к классу алкенов

4. Вы не указали площадь, которая выделяет 1 кг кислорода, поэтому заменим ее на квадратных иксов(замените на метры, километры)

Запишем уравнения реакций
С + O2 = CO2

2H2 + O2 = 2H2O

S + O2 = SO2

2т = 2000000г
m(C) = 2000000*.84 = 1680000г
кол-во(C) = 1680000г/12г/моль = 140000 моль
m(H) = 2000000*.05 = 100000г
кол-во(H2) = 100000г/2г/моль = 50000 моль
m(S) = 2000000*.035 = 70000г
кол-во(S) = 70000г/32г/моль = 2187.5 моль

кол-во(O2) = 140000 моль + 50000/2 моль + 2187.5 моль = 167187.5 моль (исходя из реакций)
m(O2) = 167187.5 моль * 32г/моль = 5350000 г = 5350 кг

Площадь равна = 5350кг / 1кг = 5350 квадратный иксов

А1. Степень окисления фосфора в NaH2PO4 равна:

2) +5

А2. Формула нитрида калия:

3) K3N

А3. Углекислый газ и сухой лёд - это:

2) CO2

А4. Формула едкого калия - это:

1) KOH

А5. Формула оксида неметалла:

1) OF2
3) H2O

А6. Одноосновная бескислородная кислота - это:

4) HF

А7. Формула сернистой кислоты:

1) H2SO3

А8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте, - это:

3) N2O3

А9. Формула фторида калия:

1) CaF2

А10. Металлический тип кристаллической решетки характерен для вещества:

1) Ca

А11. Вещество твердое, тугоплавкое, хрупкое, хорошо растворимо в воде. Его кристаллическая решетка:

3) ионная

А12. Какое из веществ отвечает закону постоянства состава:

1) NaCl

А13. В растворе соляной кислоты метилоранж:

2) станет розовым

А14. Объемная доля углекислого газа в воздухе равна 0,03%. Объем углекислого газа в 1 м3 воздуха равен:

4) 0,03 л

А15. При растворении 20 г соли в 230 г воды образуется раствор с массовой долей соли:

1) 8%

Карбид вольфрама WC — очень твердое и химически инертное вещество, температура плавления которого составляет около 2800 °С. Оно используется для производства сверхтвердого сплава — победита, состоящего из карбидов вольфрама и кобальта. Из этого сплава производят наконечники сверл для сверления твердых материалов (победитовые сверла).Нихром благодаря высокой жаростойкости применяют для изготовления электрических нагревательных элементов. Из-за высокой твердости некоторые виды бронзы используются в приборостроении. Из бронзы делают художественные отливки (памятники, барельефы и др.). Невозможно представить себе современные высокотехнологичные производства без металлов и их сплавов: изготовление микросхем, оптических приборов, электроники (промышленной и бытовой). Соединения металлов широко используются также во многих других технологических процессах. Рассмотрим некоторые области применения металлов, сплавов и соединений металлов.Области применения металлов:
1. Ядерная энергетика (U).
2. Производство осветительных приборов (W, Mo).
3. Медицина (протезы) (Ti, Ni, Au).
4. Легирующие добавки для стали (W, Mo, Ni, Cr, V).
5. Ювелирные изделия (Au, Ag, Cu).
6. Защита от коррозии (Ni, Cr).
7. Автомобильный, авиационный, железнодорожный транспорт (Fe, Al, Ti).
8. Строительство (конструкционные материалы) (Fe).
9. Катализаторы (Pt, Fe, Ni и др.).
10. Электротехническая промышленность (Cu, Al).Хорошо известно бактерицидное действие малых концентраций серебра на питьевую воду. При содержании ионов этого металла 10—30 мг на 1 т воды предотвращается рост бактерий и других микроорганизмов. При этом вкус воды не изменяется. Вот почему препараты на основе серебра все шире используются для стерилизации питьевой воды. В бытовые фильтры иногда помещают «посеребренный» активированный уголь, выделяющий в воду малые количества серебра и являющийся одновременно адсорбентом.