Из al4c3 получить этилацетат​

1) находим массу 1 моля воды:

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

и 1 моля кислорода:

м(о₂) = 2*16 = 32 г/моль

2) находим количество вещества (количество молей) воды:

n(h₂o) =   m/м = 1,8/18 = 0,1 моль

3) уравнение реакции:

2н₂ + о₂ → 2н₂о

по
уравнению реакции видно, что для получения 2 молей воды затрачивается 1 моль кислорода (соотношение 2 : 1), значит для получения 0,1 моля воды затрачивается 0,05 молей кислорода, то есть количество вещества кислорода равно 0,05 моль (no₂) = 0,05 моль.

а масса 0,05 молей кислорода равна:

m(о₂) = n*m = 0,05 * 32 = 1,6 г

ответ: 0,05 моль, 1,6 г о₂

пробирка а) са(нсо₃)₂

при добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без   цвета и запаха:

са(нсо₃)₂ + 2нсl → cacl₂ +2h₂o + co₂↑

изначальное вещество растворимо в воде и способно разлагаться при   нагревании до 100°c в том числе на
нерастворимое в воде вещество сасо₃:

са(нсо₃)₂ → сасо₃ + со₂ + н₂о

пробирка b) - cuso₄

вещество хорошо растворимо в воде. при прививании к его водному раствору   раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:

cuso₄ + 2naoh → na₂so₄ + cu(oh)₂↓

осадок
способен   растворяться в избытке водного раствора аммиака:

cu(oh)₂ + 2 nh₃ → [ cu( nh₃ )₂ ] (oh)₂

если же прилить к раствору нитрат   бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:

cuso₄ + ва(no₃)₂ → cu(no₃)₂ + baso₄↓

кристаллогидрат этого  
вещества известен как купорос:

cuso₄ * 5h₂o

пробирка c)   - na₂sio₃

при взаимодействии с соляной кислотой   выпадает белый студенистый осадок:

na₂sio₃ + 2hcl → 2nacl + h₂sio₃ ↓

при внесении раствора na₂sio₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое
окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

пробирка d)   - саs

это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью   разлагается. при этом выделяется ядовитый газ с неприятным запахом тухлыx яиц:

2саs + 2h₂o → 2ca(oh)₂ + h₂s↑

выделение этого газа также происходит при приливании к

этому веществу раствора соляной кислоты:

cas + 2hcl → cacl₂ + h₂s↑

при помещении раствора соли этого   вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в
такой цвет.

молярная   масса этого вещества:

м(cas) = 40 + 32 =   72 г/моль.

пробирка e) - nacl - поваренная соль

при добавлении раствора   нитрата серебра образуется белый осадок:

nacl + agno₃ → nano₃ + agcl↓

при внесении в пламя горелки
  происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.