5. для исследования состава были предложены четыре образца известковых горныхпород. на каждый образец капнули разбавленной соляной кислотой. на поверхностиобразцов 3 и 4 кислота вскипела и услышали шипениеа) напишите уравнения происходящих реакций на поверхности образцов № 3 и 4. ми ​

2fecl3 + 3ba(oh)2= 2fe(oh)3 + 3bacl2 осадком является здесь fe(oh)3 1) находим количество вещества (n) данных веществ: n= m/m, где m - молярная масса вещества n (fecl3) = 165г/ 162,5г/моль= 1,02 моль n(ba(oh)2)= 230г/171г/моль = 1,4 моль как видно, содержание ba(oh) 2 превышает содержание fecl3, то есть fecl3 в недостатке, а в принято делать расчеты по веществу, находящемуся в недостатке. смотрим на реакцию. по ней видно, что содержание fecl3 = содержанию fe(oh) 3, значит n(fecl3) = n(fe(oh)3)= 1,02 моль m (fe(oh) 3)= n*m = 1,02моль * 107г/моль= 109,15 г

Дано: m(cuo)=8кг. или 8000г. m(cu) - ? 1. находим молярные массы оксида меди(ll) и меди: m(cuo)= 64+16=80г./моль              m(cu)=64г./моль 2. находим количество вещества  n  в 8000г. оксида меди(ll) по формуле: n=m÷m  n(cuo) = 8000г.÷80г./моль =  100моль 3. записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом: cuo + h₂ = cu + h₂o 4. анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из  1моль оксида меди(ll)  образуется  1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll)  образуется  100моль меди. 5. находим массу  m  меди количеством вещества 100моль по формуле: m=n x m      m(cu)  = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг. 6.  ответ:   при восстановлении 8кг.оксида меди(ll)  водородом образуется  6,4кг. меди можно было решить и через кг. 1. m(cuo)=80кг./кмоль    m(cu)=64кг/кмоль 2.  n(cuo) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль 3. cuo + h₂ = cu + h₂o 4. из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди. 5. m(cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг. 6. ответ: 6,4кг.