Найти объем co2 полученный при сжигании метана объёмом 448л с массовой долей 30​

A).  уравнения диссоциации одноосновных кислот: hci⇄h⁺ + ci⁻hno₃⇄h⁺ + no₃⁻б). уравнения диссоциации двухосновных, трехосновных  кислот:   диссоциация идет ступенчато h₂so₄⇄h⁺ + hso₄⁻hso₄⁻⇄ h⁺ + so₄²⁻h₂so₄⁻⇄ 2h⁺ + so₄²⁻h₂co₃⇄h⁺ +hco₃⁻hco₃⁻⇄h⁺ +hco₃²⁻h₂co₃⇄2h⁺ +hco₃²⁻h₃po₄⇄h⁺ + h₂po₄⁻h₂po₄⁻⇄ h⁺ +hpo₄²⁻hpo₄⁻⇄ h⁺ +po₄³⁻h₃po₄⇄3h⁺ + po₄³⁻2.уравнения диссоциации оснований:   lioh⇄li⁺ +oh⁻nh₄oh⇄nh₄⁺ + oh⁻ba(oh)₂⇄ba²⁺ + 2oh⁻sr(oh)₂⇄sr²⁺ +2oh⁻ca(oh)₂⇄ca²⁺ + 2oh⁻гидроксид кальция хоть  плохо, но  растворим  в воде. koh⇄k⁺+ oh⁻fe(oh)₂≠ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание, не диссоциирует на ионы. 

А)ca + 2hcl = cacl2 + h2 ca имеет степень окисления 0, переходит в степень +2, т.е: ca^0 - 2e = ca^+2 | восстановитель, процесс окисление h имеет степень окисления +1, переходит в 0, т.е.: 2h^+1   +  2e = h2^0 | окислитель, процесс восстановление б) 2k+s = k2s k^0 - 1 e = k^+1 | восстановитель, процесс окисление s^0 +2e = s^-2 | окислитель, восстановление общий множитель 2, делим оба числа на него, т.е. к калию подставляем двойку в) 2kno3 = 2kno2 + o2  n^+5 +2e = n^+3 | окислитель, восстановление 2o^-2   - 2e = o2^0 | восстановитель, окисление