Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней уравнение реакции а)2al+3s=al2s3 б)2so2+o2=2so2 в)2h2s+3o2=2h2o+2so2 г)h2s+br2=2hbr+s изменение степени окисления 1)от -2 до +4 2)от -2 до 0 3)от 0 до -2 4)от +6 до +4 5)от +4 до +6 6)от +4 до 0

Стандартная энтальпия образования оксида серы(IV): +298 кДж.

Значит, по уравнению реакции: m(S) = n(S) * M(S) = 1 моль * 32 г/моль = 32 г.

 Давай, чтобы было проще - составим пропорцию:

Т.е, для образования 298 кДж теплоты нам надо 32 г. серы. А сколько серы надо, для образования 92,8 кДж теплоты?

         32 г. - 298 кДж

           х г. - 92,8 кДж => x = 92,8 кДж * 32 г. / 298 кДж = 9,97 г. Значит масса прореагировавшей серы (m(S)) равна 9,97г.

Так же я добавил для Вас вложение, если хотите посмотреть, как оформить данную задачу:).

ответ: m(S) = 9,97 г. 

               The End?
                     I help  You? Click a "Thanks" :)  

Комментарий: Массовая доля элемента равна, молярной массе этого элемента в составе вещества делённое на молярную массу самого вещества. Т.е массу части мы делим на массу целого:)

 Поскольку число молекул в нитрате цинка 2, то Мы относительную атомную массу азота (14 г/моль) умножаем на 2:

M(N) в Zn(NO3)2 = Ar(N) * 2 = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль;

Молярная масса нитрата цинка равна:

M(Zn(NO3)2) = Ar(Zn) + 2Ar(N) + (2Ar(O)*3) = 65 г/моль + 28 г/моль + 96 г/моль = 189 г/моль. Открою Вам секрет, как легко считать молярную массу: надо просто запомнить молярные массы некоторых веществ:) Допустим, относительная атомная масса цинка равна 65 г/моль, а азотоной кислоты 63 г/моль. Поскольку один атом водорода заменился на атом цинка, то молярная масса азотной кислоты станет 63 г/моль - 1г/моль = 62 г/моль, а поскольку (NO3)2, то умножаем ещё на 2 и прибавляем относительную атомную массу цинка:

62 г/моль * 2 +   г/моль = 189 г/моль:) Надеюсь понятно.

 Ваше решение во вложении: 

  The End?
          I help You? Click a "Thanks" :)