40 г смеси фенола и бензойного альдегида могут присоединить 31, 36 л водорода. определитель объём бромоводорода , который может вступить в реакции с продуктами полного гидрирования этой смеси

С6H5CHO + 4H2 = C6H11CH2OH
C6H5OH + 3H2 = C6H11OH
C6H11CH2OH + HBr = C6H11CH2Br + H2O
C6H11OH + HBr = C6H11Br + H2O
X моль - кол-во бензойного альдегида
Y моль - кол-во фенола
94y + 106x = 40
3y + 4x = 31.36/22.4 =1.4
-79.5y - 106x = -37.1
14.5y = 2.9
y = 0.2
x = (40-94*.2)/106 = 0.2
кол-во(HBr) = 0.2моль+0.2моль =0.4 моль
V(при н.у) = 0.4 моль *22.4л/моль = 8.96л

 Привет!) У тебя опечточка в задачку ---> там не 112,5г, а 112,5 мл., иначе бы плотность не давали;) Давай решать!)

Дано:

Vр-ра(NaOH) = 112,5 мл.

W(NaOH) = 25% = 0,25

p(NaOH) = 1,28 г/мл 

m(AlCl3) = 26,7г.

Найти:

m(Al(OH)3) - ?

1) n(NaOH) = mч.в(NaOH) : M(NaOH) = Vр-ра(NaOH) * W(NaOH) * p(NaOH) / M(NaOH) = (112,5 мл. * 0,25 * 1,28 г/мл) : 40 г/моль = 0,9 моль;

2) n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 26,7 г : 133,5 г/моль =  0,2 моль;

3) n(NaOH) : n(AlCl3) = 3:1 => n(NaOH) = 3n(AlCl3) = 0,6 моль => n(NaOH) - избыток. Таким образом, решаем по недостатку:

4) n(AlCl3):n(Al(OH)3) = 1:1 => n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0,2 моль.

5) m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.

 ответ: m(Al(OH)3) = 15,6 г. 

 Незачто ;) 

 

Так, тут потруднее будет... Давай разбираться!) Мы её решим:) И так, у нас с тобой есть раствор NaOH и кусок металла (Na). Первое что мы делаем по условию, это кидаем натрия в данный раствор и наблюдаем бурную реакцию. Дело в том, что ключевое слово в данной задачи - это раствор, а раствор = растворитель (в данном случае вода) + растворённое вещество (NaOH). Так вот, ясно, понятно, что натрий реагировать с NaOH не будет, поскольку основный металл + щелочь = реакция не идёт. Значит, натрий прореагирует с водой, с образованием той же щёлочи NaOH, а значит масса растворённого вщества будет больше, т.е образуется определённая масса NaOH, которая в сумме с уже растворённым веществом даёт новую массу.  Либо, новое количество вещества. Так вот!))) Смотри:

Дано:

mр-ра(NAOH) = 200 г.

W(NaOH) = 10% = 0,1 

m(Na) = 46 г.

V(CO2) = 11,2 л.

Найти:
W%(Na2CO3) - ?

(1) 

 1) n1(NaOH) = n(Na) = (Na) : M(Na) = 46 г : 23 г/моль = 2 моль;

 2) n2(NaOH) = (mр-ра(NaOH) * W(NaOH)) : M(NaOH) = 200 г. * 0,1 : 40 г/моль = 0,5 моль;

 3) n3(NaOH) = n1(NaOH) + n2(NaOH) = 2 моль + 0,5 моль = 2,5 моль;

 4) n(CO2) = V(CO2) : Vm = 11,2 л. : 22,4 л/моль = 0,5 моль;

 5) n(NaOH) : n(CO2) = 2,5 : 0,5 = 5 : 1 => n(NaOH) - в избытке, а значит образуется средняя соль - Na2CO3 (Карбонат Натрия). Таким образом, расчёты ведём по недостатку, т.е по n(CO2):

(2) 

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,5 моль;

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г.

 6) mр-ра = mр-ра(NaOH) + m(Na) - m(H2) + m(CO2) = 200 г + 46 г - 2 г + 22 г = 266 г.;

 7) W%(Na2CO3) = m(Na2CO3) : mр-ра * 100% = 53 г. : 266 г. * 100% = 20%.

ответ: W%(Na2CO3) = 20%.