Из предложенных формул соединений выпишите формулы а) оснований; б) кислот; в) солей naoh, na₂[zn(oh)₄], khso₄, k₂so₄, hno₃, fe(oh)₃, feohcl₂, zn(hs)₂, h₂s, h₂so₄, lioh, alohso₄, nh₄oh, khco₃, mg(oh)₂, hno₂, na [al(oh)₄], k₂co₃, fehs, cuco₃, cuohno₃, al(oh)₃, koh, k₂so₃, khso₃, fe(oh)₂, hf, cah₂, ba(oh)₂, baso₃, h₂so₃, cu(oh)₂, hcl, feohcl.

А) NaOH, Fe(OH)₃, LiOH, NH₄OH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃,
  KOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂
б) HNO₃, H₂S, H₂SO₄,  HNO₂, HF, H₂SO₃, HCl.
в)  Na₂[Zn(OH)₄], KHSO₄, K₂SO₄, FeOHCl₂, Zn(HS)₂,  AlOHSO₄, KHCO,.
 Na [Al(OH)₄], K₂CO₃, FeHS, CuCO₃, CuOHNO₃,  K₂SO₃, KHSO₃, BaSO₃, FeOHCl.

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС). Практически не реагирует с щелочами.При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl−, I−, NO3−. Соли с анионами F−, SO42−, CO32−, PO43− малорастворимы.

Химический элемент II гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 38, атомная масса 87.62. Относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному у деревни Strontian в Шотландии. Серебристо-белый металл. Плотность 2.63г/см3, t плав. 768°С. Химически очень активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). Соли - в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO3 - сегнетоэлектрик. При ядерных испытаниях образуются радиоактивные изотопы 90Sr и 89Sr, представляющие большую опасность для здоровья и жизни.
Открыл А.Крофорд в 1808 г.