Определить ступень окисления pbcl2 , h2pbo2 , pbo2 , albr3 , na2so4 , kclo3 , na2co3 , caco3 , mnf2

Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2

 

0                 +2

Pb - 2e  -->  Pb | 1 | процесс окисления

                            |    |  

+1              0       |    |

2H +2e  --> H2 | 1 | процесс восстановления

 

Pb - восстановитель

H - окислитель

 

 

3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

 

0               +2   |      

Zn - 2e --> Zn | процесс окисления

                          |

+6             0      |

S + 6e --> S     | процесс восстановления

 

Zn - восстановитель

S - окислитель

 

 

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

 

+2               0     |

Cu + 2e --> Cu  | процесс восстановления

                           |

  -3              0      |

2N - 6e --> N2  | процесс окисления

 

N - восстановитель

Cu - окислитель

 

 

K2Cr2O7 +6KJ + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3J2 + 4K2SO4 + 7H2O

 

+6             +3   |

Cr + 3e --> Cr | процесс восстановления

                        |

-1             0     |

2J - 2e -->J2 | процесс окисления

 

J - восстановитель

Cr - окислитель

 

 

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

 

+7              +4      |

Mn + 3e --> Mn   | процесс восстановления

                              |

+4           +6          |

S - 2e --> S          | процесс окисления

 

S - восстановитель

Mn - окислитель

Na₂CO₃ -карбонат кальция. соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.

Na₂CO₃ + H-OH ⇔ NaHCO₃ +NaOH
CO₃²⁻ + H-OH ⇔ HCO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Сульфат ZnSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
2ZnSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Zn²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Zn²⁺+  2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺  + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7)
 
SrCI₂ хлорид стронция  соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Происходит просто растворение. Подобно хлориду натрия NaCI -поваренная соль