К175 г раствора 14% серной кислоты добавили 14г гидроксида калия. какая соль образовалась в результате реакции? какова её массовая доля в растворе?

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 175*0,14 = 24,5г.

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 24,5/98 = 0,25 моль.

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 14/56 = 0,25 моль.

n(h2so4) = n(koh) = 0,25 моль. значит гидроксид калия и серная кислота реагируют в соотношении 1: 1.

h2so4 + koh = khso4 + h2o

получается кислая соль - гидросульфат калия.

по уравнению видно, что соли получается столько же, сколько прореагировало кислоты: n(khso4) = n(h2so4) = 0,25 моль.

m(khso4) = n(khso4)*m(khso4) = 0,25*136 = 34 г.

w(khso4) = m(khso4)/m(p-pa)

m(p-pa) = 175 + 14 = 189 г

w(khso4) = 34/189 = 0,18 или 18%

 

Fe2o3 + 6hno3 -> 2fe(no3)3 + 3h2o fe2o3 + 6h(+) + -> 2fe(+3) + + 3h2o fe2o3 + 6h(+) + 2fe(+3) + 3h2o fecl3 + 3koh -> fe(oh)3 + 3kcl fe(+3) + + 3k(+) + -> fe(oh)3 + 3k(+) + fe(+3) + -> fe(oh)3 h3po4 + fe(oh)3 -> fepo4 + 3h2o 3h(+) + po4(-3) + fe(oh)3 -> fepo4 + 3h2o fes + 2hcl -> fecl2 + h2s fes + 2h(+) + -> fe(+2) + + h2s fes + 2h(+) -> fe(+2) + h2s 2) 2fecl3 + 3ba(oh)2 -> 3bacl2 + 2fe(oh)3     2hno3 + k2co3 -> 2kno3 + co2 + h2o     h2so4 + ba(oh)2 -> baso4 + 2h2o     lioh + hbr -> libr + h2o

дано:

m(feo)=16г.

v(h₂)=10л.

vm=22,4л./моль

m(

решение:

1. m(feo)=56+16=72г./моль  

n₁(feo)=m(feo)÷m(feo)=16г.÷72г./моль=0,22моль

2. n₁(h₂)=v(h₂)÷vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль

3. feo+h₂=fe+h₂o

а) по уравнению реакции:

n(feo)=1моль

n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(feo)=0,22моль

n₁(h₂)=0,44моль, водород находится в избытке.

б)   по уравнению реакции:

n(feo)=1моль

n(fe)=1моль

по условию :

n₁(feo)=0,22молзначит и n₁(fe)=0,22моль

4. m(fe)=56г./моль

5. m(fe)=n₁(fe)xm(fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.

6. ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.