Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ: нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (iii), сульфат алюминия; хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид бария

NaNO3 - Na+NO3
K2CO3 - 2K+CO3
Fe(OH)3 - Fe+3OH
Al2(SO4)3 - 2Al+3SO4
BaCl2 - Ba+2Cl
ZnO - Zn+O
K3PO4 - 3K+PO4
H2SO4 - 2H+SO4
Ba(OH)2 - Ba+2OH

 

 

 

 

углеводород + O2 = CO2 + H2O

Зная массу образовавшейся воды найдем массу водорода в неизвестном углеводороде по простой пропорции

m(H2O) 18 - 2 г (H2)

m(H2O) 3.6 - 0.4 г (H2)

Найдём массу углерода: m = (V/ Vm) * M = 2.24 / 22.4 * 44 = 4.4 грамм 

m(CO2) 44 - 12 г (С)

m(CO2) 4.4 - 1.2 г (С)

w(H2) : w(C) = 0.4/1 : 1,2 / 12 = 0,4 : 0,1 = 4:1

Получаем вещество СН4 с относительной плотностью по водоролу равной 8 

ответ: неизвестный углеводород СН4

 

 

Дано :

 

 

m(CxHy) = 1.6 г

V(CO2) = 2.24 л 

m(H2O) = 3.6 г

D(H2) = 8

 

 

CxHy - ? 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.