Врекцию вступило 85г cucl2 (||) и гидроксида li вычислить массу полученного гидроксида

2LiOH + CuCl2 → 2LiCl + Cu(OH)2↓
1) n(CuCl2) = 85г : 134г/моль = 0,63моль
2) n(CuCl2) = n(Cu(OH)2) = 0,63моль
3) m(Cu(OH)2) = 0,63моль * 98г/моль ≈ 62г

I.  Кремний 

                    Характеристика кремния: 

1. Si - кремний

2. Кремний - элемент третьего периода, четвёртой группы главной подгруппы

3.  Заряд ядра +14, число электронов - 14,  число протонов - 14, число нейтронов - 28 - 14 = 14

    Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

 

 

4. Неметалл

5. а) валентность элемента в высшем оксиде равна 4,

    б) валентность элемента в летучем водородном соединении равна 4

 

 

6. а) Характер оксида - SiO2 - кислотный оксид

    SiO2  +  2NaOH  > Na2SiO3  +  H2O  

б) Характер гидроксида - H2SiO3 - нестабильная кислота 

    H2SiO3  +  2KOH  >  K2SiO3  +  2H2O

 

 7. SiH4

  

 

 

II.  Кальций 

                             Характеристика кальция

1. Ca - кальций

2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.

3. Заряд ядро  -  +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20

  Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²

 

 

4. Металл

5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2

6. а) характер оксида - CaO - основной оксид

     CaO  +  SO2 > CaSO3 

    б) характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание

 

      3Ca(OH)2  +  Al2S3 > 2Al(OH)3  +  3CaS

7. Летучее водородное соединение отсутствует

 

Находим молярную массу соединении   51*2=102
Количество вещства воды    37,8/18=2,1моль
количество вещества углекислого газа   79,2/44=1,8моль
количества вещества неизвестного вещества 30,6/102=0,3моль
По продуктам сгорании видно .что в составе данного вещества объязательно имеется С и Н.Напишем уравнени сгорании:
 0,3                 1,8          2,1
СхНу+О2→хСО2+0,5уН2
   1                  х           0,5у
х=6,у=14  М(С6Н14)=86<102 Значить в составе вещества имеется и ещекислород М(С6Н14Ох)=102   16х=16,х =1 Формула вещества С6Н14О