Составьте уравнения соответствующих реакций. реакции ионного обмена запишите также в ионной форме. mgco3--> mgcl2--> mg(oh)2--> mgso4

1. mgco₃ + 2hcl = mgcl₂ + h₂o + co₂  mgco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂o + co₂ mgco₃ + 2h⁺ = mg²⁺ + h₂o + co₂ 2. mgcl₂ + 2naoh = mg(oh)₂ + 2nacl mg²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂ + 2na⁺ + 2cl⁻ mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂ 3. mg(oh)₂ + h₂so₄ = mgso₄ + 2h₂o mg(oh)₂ + 2h⁺ + so₄²⁻ = mg²⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o mg(oh)₂ + 2h⁺ = mg²⁺ + 2h₂o

1) фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31 2)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3) в земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.основное природное соединение - фосфат кальция.  в природе чистого фосфора - нет. так как он активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. в природе существуют - белый фосфор, красный фосфор,   черный фосфор, желтый фосфор. 4) белый фосфор - белое ядовитое вещество. желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. красный фосфор -  имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии  — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.5)  свойства.  реакции с кислородом:   4p0  + 5o2  –t°= 2p2+5o5      с галогенами и серой:   2p + 3cl2 = 2pcl3 с азотной кислотой:   3p0  + 5hn+5o3  + 2h2o = 3h3p+5o4  + 5n+2o­  4.          с металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:   2p0  + 3mg = mg3p2-3  со щелочью: 4p + 3naoh + 3h2o = ph3­  + 3nah2po2   6)  следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор шенка находит такое же применение. далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.

C4h8 + h2 > c4h10c4h8 + > c4h8br2c4h8 + hcl > c4h9clc4h8 + 6o2 > 4co2 + 4h2oc4h8 + kmno4 + > ch2oh-choh-ch2-ch3 + mno2 + kohnch2=ch-ch2-ch3 > (-ch2-ch-)n                                                       |                                                    ch2-ch3