11, 74 г смеси нитрата серебра и нитрата меди с определенным содержанием кристаллизационной воды, растворено в воде и обработано 5 г порошкообразного железа. осадок, отделенный от раствора, промытый водой и высушенный на воздухе, имеет массу 7, 56 г. определите содержание воды в кристаллогидрате, если известно, что прокаливание такого же количества смеси дает 4, 84 г остатка.

2AgNO₃*fH₂O+Fe=Fe(NO₃)₂+2Ag↓+2fH₂O      (1)
Cu(NO₃)₂*kH₂O+Fe=Fe(NO₃)₂+Cu↓+kH₂O         (2)
2AgNO₃*fH₂O=t=2Ag↓+2NO₂+O₂+2fH₂O        (3)
2Cu(NO₃)₂*kH₂O=t=2CuO↓+2NO₂+O₂+2kH₂O  (4)
n(AgNO₃*nH₂O)=x моль
n(Cu(NO₃)₂*kH₂O)=y моль
n(AgNO₃*nH₂O)=n(Ag)=x моль
n(Cu(NO₃)₂*kH₂O)=n(Cu)=n(CuO)=y моль 
n₁(Fe)=0.5x моль 
n₂(Fe)=y моль 
Система:
108x+80y=4.84
108x+64y=7.56
y -отрицаткльный

Значит Fe в избытке
Система
108x+80y=4.84 (масса после прокаливания)
5-0.5x*56+108x-56y+64y=7.56 (масса осадка)
Отсюда
x=0.03 моль
y=0.02 моль

11.74=170*0.03+0.03f*18+0.02*188+18*0.02k
отсюда находим, что
0.03f+0.02k=0.16
n(H₂O)=0.16 моль

Думаю, что точный состав каждого кристаллогидрата установить нельзя
ответ: n(H₂O)=0.16 моль

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*100 + 0,05*50 = Х*(100 + 50)

15 + 2,5 = 150Х

150Х = 17,5

Х = 0,117 ( или 11,7% )

Физическая теория растворов.

Растворы – гомогенная (однородная) многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия, равномерно распределённых в виде молекул или ионов.

Размеры частиц в истинных растворах – менее 10-9 м.

Концентрация – это относительное количество растворенного вещества в растворе.

Была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.

Теория растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.  

Примером являются газовые растворы, где нереагирующие между собой газы смешиваются друг с другом в неограниченных количествах. Все физические данные (температура кипения и плавления, давление, теплоемкость) вычисляется исходя из свойств всех соединений, входящих в состав.

Объяснение: