Газ выделяется при взаимодействии 1) mgcl2 и ba(no3)2 2) na2co3 и cacl2 3) nh4cl и naoh 4) cuso4 и koh

NH4Cl и NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

Задание 1

а) к20+н2о=2кон

б) 6li+н2=2li3N

в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2

г) у КОН ставим 2

д) у Hcl ставим 2

Задание 2

2Са+о2=2СаО

Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)

2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

Задание 3

H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации

2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)

H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)

последнее хз

Задание 7

Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят  только при одном из условиях:

Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадок

Остально допишу в комментах

ответ. Желтая полоска универсального ин дикатора в растворе кислоты приобретает розо вый цвет, метилоранж краснеет, что свидетель ствует о наличии ионов водорода Н* в азотной кислоте.

HNO, = H + NO.

Для определения нитрат-ионов в пробирку с азотной кислотой поместить медную стружку и слегка нагреть. Выделение бурого газа диокси да азота NO, доказывает присутствие в кислоте нитрат-ионов NO, :

Cu(NO,), + 1 + 2H,0. Cu + 4HNO, = Cu(NO, ), 2NO, 1+ 2H,O.

Cu – 2e = Cu 1 восстановитель, окисление,

N +e= N 2 окислитель, восстановление.

Металл медь — восстановитель, азотная ки

слота окислитель.

Объяснение:

Металл медь восстановитель, азотная ки слота – окислитель.

Бесцветный раствор становится голубым, т.к. образуется нитрат меди; выделяется газ бурого цвета с неприятным запахом, это — оксид азо ma(IV).

2-й . При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия получается оса док голубого цвета, это – гидроксид медиа).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH),+ Na,SO, Cu 20H = Cu(OH),I.

К нему приливаем азотную кислоту до полного растворения гидроксида меди(П). Образуется про зрачный голубой раствор нитрата медиа).

Cu(OH), + 2HNO = Cu(NO), + 2H,О, Cu(OH), + 2H = Cu* + 2H,0.