№1 установите соответствие между веществами и типов связи в них . 1) ag а) ионная 2) br2 б) металлическая 3) no в)ковалентная неполярная 4) csf г) ковалентная полярная № 2 наибольшие неметаллические свойства у 1) p : 2) ge : 3) si : 4)as . № 3 в схеме kcl+x=y+kno , вещества x и y-это соответственно 1) agno3 иagcl 2) hno3 и hcl 3) nano3 и nacl 4) cu(no3)2 и cucl2

1-Б металическая
2-В ковалентная неполярная
3-Г ковалентная полярная
4-А Ионная

А)Соединения-Cr2O3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3

Б) Разложения-Fe(OH)2 = FeO + H2O.

В)Замещения-Fe2O3 +3C=3CO +2Fe, CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

Г) Обмена- 2HNO3 + Sr(OH)2 = Sr(NO3)2 + 2H2O

Объяснение:

В реакции соединения объединяются два простых или два сложных соединения в одно сложное вещество.

В реакции разложения наоборот: сложное вещество делится на несколько простых.

В реакции замещения одно простое вещество замещает один элемент в сложном, вытесняя его. Важно отметить, что в реакции замещения должно участвовать простое вещество.

В реакции обмена два сложных вещества обмениваются между собой с составляющими их элементами. Должны участвовать именно сложные вещества.

Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (соли в р-ре) = 10 % ;
+ 300 мл воды.

Найти:
ω (соли в новом р-ре) — ?

Решение:
1. Найдём массу соли в изначально данном растворе.
m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.

2. Теперь узнаем массу воды в этом же растворе.
200 г – 20 г = 180 (г) - воды.

3. К раствору добавили 300 мл воды. Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г воды.
200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом растворе.

4. Масса соли осталась та же, а вот воды прибавилось. Теперь узнаем массовую долю соли в новом растворе.
ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г = 4 (%).