Кявлениям относят процеес 1)появление света при включении электрической лампочки 2)затвердение углекислого газа при охлождении 3)выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранение 4)появление удушливого газа при сжигании серы

2 и

1) в  100  г  оксида  сод-ся  соот-но  56.34  г  о  и  100-56.34  =  43.66  г э; 2) найдем м экв. э: м экв. о сос-т 16/2 = 8 г/моль, след-но м экв. э = 43.66*(8/56.34) = 6.2 г/моль; на осн-ии псхэ элементом с такой м экв. явл-ся 5-валентный фосфор (м = 31 г/моль = 6.2*5), а его оксид - соот-но p2o5; 3) фосфор  обр-т  фосфин  и  дифосфан  ph3  и  p2h4  соот-но;   м.д.  h  в  ph3  (m = 34 г/моль)  сос-т  (3/34)*100  =  8.82%,  а  в  p2h4 (m = 66 г/моль) - соот-но  (4/66)*100  =  6.061%.

1)  высший  оксид  имеет  ф-лу  эо3; 2) исходя  из  условия  "получили равные количества кислой и средней солей",  т.е.  nahэо4  и  na2эо4  в  мольном  отн-ии  1: 1, naoh  нах-ся  в  1.5-кратном  (по кол-ву в-ва)  избытке  по  отн-ию к  эо3,  т.е.  произошла след-ая р-ия:   1.5naoh (м = 40 г/моль)  + эо3  =  0.5nahэо4 + 0.5na2эо4  +  0.5h2o  (м = 18 г/моль); 3)  в  соот-ии  с  ур-м  р-ии  2)  масса  1 моль эо3 увел-ся  на  40*1.5  (масса 1.5 моль naoh)  - 18*0.5  (масса 0.5 моль h2o)  =  51  г;   фактически  же,  масса оксида  увел-сь  на 35.6-25.4  =  10.2  г,  т.о.  масса  naoh сос-т 40*1.5*(10.2/51)  =  12  г; 4)  т.о. на  осн-ии данных 2) и 3) можно опр-ть  ф-лу  эо3:   n  эо3  = n naoh/1.5  =  (12/40)/1.5  =  0.2  моль,  м  эо3  =  25.4/0.2 = 127  г/моль,  а  м  э  =  127-48  =  79  г/моль  -  это  селен  se,  а  его  оксид  соот-но  seo3; 5) масса naoh сос-т 12  г.