1. запишите уравнения реакций согласно схемам: 1)азотная кислота+гидроксид калия -нитрат калия+вода 2)гидроксид железа( 3)оксид кальция +оксид серы(5)-сульфат кальция укажите типы всех реакций. 2. рассчитывайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152г 5%-го раствора сульфата железа(2) feso4 с избытком раствора гидроксида калия koh. 3. дана схема превращений: s-so2-na2so3-baso3 а.запишите молекулярные уравнения реакций превращений б.рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов в.рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O р.обмена
Fe(OH)2 = FeO + H2O р.разложения
CaO + SO3 = CaSO4 р.соединения

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 (осадок) + K2SO4
m(FeSO4) = m(p-pa)xW(p-pa) = 152x0,05 = 7,6 г
n(FeSO4) = m/M = 7,6/152 = 0,05 моль = n(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)2) = nxM = 0,05x90 = 4,5 г

S + O2 = SO2
S(0) - 4e = S(+4) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель

Na2O + SO2 = Na2SO3
Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3 (осадок)
2Na(+) + SO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO3
Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .

14% - это 0,14 в долях единицы, 4% - 0,04, 10% - 0,1

2) Обозначим массу 14%-ного раствора через Х граммов. Так как при сливании растворов массы растворов и массы растворенных веществ складываются, то можем записать уравнение:

0,14*Х + 0,04*60 = 0,1*(Х + 60)

0,14Х + 2,4 = 0,1Х + 6

0,04Х = 3,6

Х = 90

ответ: 90 г 14%-ного раствора

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра AgNO3.
Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.