1.вату массой 0, 35 кг содержащую 92% целлюлозы, подвергли кислотному гидролизу и получили 0, 116 кг глюкозы. вычислите практический выход (%) глюкозы. 2.составьте уравнения реакций: карбид кальция→этин→бензол→нитробензол→анилин→хлорид фениламмония

1. (С6H10O5)n + H2O => n(C6H12O6) Дано: (m)ваты = 0,5 кг = 500 г
w (С6H10O5) = 90 % = 0,9
m практическая  (C6H12O6) = 232 г Найти: n (C6H12O6)
Решение: n = (m практ : m теор) * 100 % 1) m цел = m ваты * w =500 * 0,9 = 450 г
2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль
3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль
4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г
5) η гл =  (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 % ответ:  46 %. 2. карбид кальция→этин→этан→хлорэтан→этанол→этиламин 1) CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (газ)
2) C2H2 + 2 H2 = C2H6 (катализатор - Pt или Ni)
3) С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (реакция идёт при квантах света)
4) С2H5Cl + NaOH (aqv) = C2H5OH + NaCl (реакция идёт при нагревании)
5) C2H5OH + NH3 = С2H5NH2 + H2O

Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г