Решить , , надо! при взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11, 2 л газа (н. после сжигания газа и его к нормальным условиям объем его уменьшился до 4, 48 л (н. определите массовую долю карбоната магния в смеси.

Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
-- то есть в выделившемся газе в объёме 11,2 л. содержится СO2 (которые не горит и H2, который реагирует с кислородом.
Из уравнений следует:
n(Mg) = n(H2) 
n(MgCO3) = n(CO2)
V(CO2) + V(H2) =11,2 л
V(H2)=11,2 л - 4,48 л. = 6,72 л.
n(Мg) = n(H2) = 6,72/22,4= 0,3 моль
n(MgCO3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
m(Mg) = n(Mg) х M(Mg) = 24 х 0,3 = 7,2 г.
m(MgCO3) = n(MgCO3) х M(MgCO3) = 0,2 моль х 84 г/моль = 16,8 г.
m(смеси) = m(MgCO3) + m(Mg) = 16,8 г. + 7,2 г. = 24 г.
Массовая доля(МgCO3) = m(MgCO3)/m(смеси)х 100% =16,8 г/24 г.х 100% = 70%
ответ: массовая доля MgCO3 = 70%
 ( Вместо слова "массовая доля" поставь соответствующий знак, я его поставить не могу)

Объяснение:

Силикат  натрия  это  растворимая  соль  метакремниевой  кислоты

  К2SiO3 - метасиликат  калия

Как  составная  часть  входит  в состав  канцелярского  клея.

Сплавление оксида кремния с едким кали:

                              950° C

  SiO2  + 2 KOH >  K2SiO3  +  H2O↑

или карбонатом калия:

                               1100°C

SiO2  + 2 K2CO3 >  K2SiO3  +  CO2↑

Диоксид  кремния  при комнатной  температуре медленно,  а при нагревании  скорее  реагирует  с  раствором  щелочи

  SiO2  + 2KOH  =  K2SiO3  +  H2O

Объяснение:

Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.

0       0         +2-2

N2 + O2 ↔ 2NO                 ОВР

N2(0) - 4e  = 2N(+2)   окисление,  N2 - восстановитель  ║ 1

O2(0) +4e =  2O(-2)   восстановление  О2 -  окислитель║ 1

+4-2     0        +6 -2

2SO2 + O2 ↔ 2SO3    ОВР

 S+4 -2e = S+6          окисление , SO2 -  восстановитель ║2

 O2(0) +4e =  2O(-2)   восстановление  О2 -  окислитель║ 1

+2 -2   0         +4 -2

2СO+ O2 ↔ 2CO2   ОВР

С+2  - 2е =  С+4  окисление , СO-  восстановитель ║2

O2(0) +4e =  2O(-2)   восстановление  О2 -  окислитель║ 1