Вычислите массу угля, который потребуется для получения 20г оксида углерода (4)

Дано:
m(CO₂)=20 г
Найти: m(C)-?
Решение:
С+O₂=CO₂
Найдем кол-во вещества оксида углерода:
моль
n(CO₂)=n(C)=0,4545 моль (по уравнению)
Найдем массу угля:
г
ответ: 5,454 г

Дано:

m(Са)=12 грамм

m(Р)=27.9 грамм

V(Ca3P2)-?

Объяснение:

12 грамм     27.9 грамм     х литров

3 Ca  +            2 P →                Ca3P2

3 моль           2 моль           1 моль

120 г\моль    62 г\моль        22.4 л\моль

Составим пропорции(наименьшее получившееся число будет верным ответом);

12\120=х\22.4

х=12*22.4\120=2.24 литра

27.9\62=х\22.4

х=27.9*22.4\62=10.08 литров

ответ;V(Ca3P2)=2.24 литра

Найдем объем фосфина:

2.24 литров                             х литров

Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3

1 моль                                         2 моль

22.4 л\моль                               44.8 л\моль

Составим пропорцию:

2.24\22.4=х\44.8

х=2.24*44.8\22.4=4.48 литров

ответ;V(PH3)=4.48 литров

Пирит - FeS2

Запишем уравнение реакции:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 100%-20%=80%

Масса FeS2= 1000 кг · 0.8=800 кг

n(FeS2)= 800000 г/120 г/моль = 6666.7 моль

Из уравнения реакции видно, что для обжига 4 моль пирита требуется 11 моль кислорода. Сокращаем коэффициенты в 4 раза и получаем, что для обжига 1 моль пирита требуется 2.75 моль кислорода.

Значит n(O2)= 2.75 · 6666.7 =18333.425 моль

V(O2)= 18333.425 моль · 22.4 л/моль = 410668.72 л

Так как в воздуже содержится 21% кислорода, находим объём воздуха:

V возд= 410668.72 л / 0.21= 1955565.3 л