Решите сколько грамм воды необходимо взять , чтобы приготовить 5%-ный раствор если масса сахара равна 2гр

M(p-pa) = m(сахара)/W(p-pa) = 2/0,05 = 40 г
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 40 - 2 = 38 г

Задачи по теме «Приготовление растворов. Кристаллогидраты. Реакции

в растворах».

1. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для

приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % и

плотностью 1,109 г/мл?

2. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с w = 96 %

плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 750 мл (ρ = 1,102 г/см3

,

w = 15 %) раствора путем разбавления водой?

3. Найдите массу серной кислоты, которую необходимо растворить

в 800 г воды для получения раствора с w = 19 %.

4. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 1,5

л раствора с массовой долей вещества 5 % и плотностью 1,2 г/мл?

5. Сколько грамм серной кислоты нужно добавить к 350 г ее

раствора с массовой долей 10 %, чтобы массовая доля стала 17 %?

6. После добавления 5 г глюкозы к 200 г ее раствора массовая доля

вещества увеличилась на 2 %. Какой была массовая доля глюкозы в исходном

растворе? (ответ 18 %).

7. К раствору с массовой долей MgCl2 3 % добавили еще 2 г этой соли.

При этом ее массовая доля в растворе возросла на 1,59 %. Какова была масса

исходного раствора?

8. При упаривании 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия

15 % масса раствора уменьшилась на 20 %. Какова массовая доли соли в

растворе после упаривания? (ответ 18,75 %).

9. Из раствора сахара массой 150 г с массовой долей 15 % выпарили

80 г воды. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

10. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4 %-

ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен

10 %-ный раствор.

11. Какая масса воды испарилась при упаривании 120 г раствора с

массовой долей хлорида калия 10 %, если массовая доля соли в растворе

увеличилась до 14 %?

12. Смешали 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты

14,7 % и плотностью 1,1 г/мл и 300 мл с массовой долей 60,2 % и плотностью

1,5 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

13. Определить массовую долю водного раствора этилового спирта,

полученного смешением 0,5 л 40 %раствора спирта плотностью 0,97 г/мл и

0,5 л 60 %раствора спирта с плотностью 0,9 г/мл.

14. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к

40 мл 96 % раствора HNO3 плотностью 1,5 г/мл прилить 30 мл 48 % раствора

HNO3 (ρ = 1,3 г/мл)?

15. К 750 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 25 %

добавили 250 г воды. Определить массовую долю соли в полученном

ответ:1.1 Дано:

n(Fe)=0.4 моль

m(Fe)-?

N(Fe)-?

m(Fe)=n x Mr=0.4 моль х 56г/моль=22.4г

Mr(Fe)=56г/моль( См. в таб. Менделеева)

N(Fe)=n x Na=0.4 моль х 6.02 х 10^23=2.408 х 10^23

Na-число Авогадро, постоянная величина

ответ: m(Fe)=22.4г ; N(Fe)=2.408 х 10^23

1.2Дано:

V(NH3)= 5,6 л

m(HCl) = 7.3 г

Найти:

m(NH4Cl)-?

Решение.

n(NH3) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = m/M = 7.3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль

M(NH4Cl) = 53,5 г/моль

NH3 + HCl = NH4Cl

Из УХР вытекает, что n(NH3):n(HCl)= 1:1, а из расчетов по условию задачи n(NH3):n(HCl) = 0.25:0,2 = 1.25:1,  то есть аммиак взят в избытке.

n(NH4Cl)=n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4Cl) = n*M = 0,2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г

ответ: 10,7 г

Объяснение: