Написать уравнение в молекулярном и ионном виде между гидроксидом калия и азотной кислотой

KOH+HNO3 = KNO3 + H2O                        МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕK++ OH- + H+ + NO-3 = K++ NO-3 + H2O ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕH+ + OH-  = H2O             СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

 

галогенпроизводное при нагревании с водным раствором щелочей образуют спирты, окислить гидроксидом меди можно альдегиды до кислот, что во-видимому и происходит

но чтобы получить альдегид дигалогенпроизводное должен быть первичным и строения:

Н3С-СН2-СН2-СН(Cl)2 + 2NaOH= { Н3С-СН2-СН2-СН(OH)2 }  соединение неустойчивое образуется бутандиол-1,1, который отщепляя воду за счет двух ОН групп дает искомый альдегид. 

    { Н3С-СН2-СН2-СН(OH)2 } >   Н3С-СН2-СН2-СОН + н2о

 Бутаналь можно окислить гидроксидом меди Cu(OH)2: 

  Н3С-СН2-СН2-СОН + [O] >    Н3С-СН2-СН2-СOОН  образуется бутановая кислота

 

 

 

 

 

1) 
M(С₂Н₂) = 12·2+1·2 = 26
w(C) = Ar(C) ·n(C)\Mr(C₂H₂)) = 12 · 2\16 = 0,923 = 92,3%
ответ: В
2) n(CH₄) =V\Vm = 560 л\22,4 л\моль = 25 моль
ответ: В
3) 
М(С₂Н₆) = 12·2+1·6 = 30 г\моль
m(C₂H₆) = M·n = 30 г\моль· 0,25 моль = 7,5 г
ответ:Б
4) 
М(С₂Н₂) = 12·2+1·2 = 26 г\моль
n(C₂H₂) = m\M = 13 г\26г\моль = 0,5 моль 
n(H)  = 0,5 моль· 2= 1 моль
ответ:Б
5) Mr=Dвозд · Мrвозд = 2· 29 = 58 
т.к. из вариантов представлены алканы, то общая формула: CnH2n+2
CnH2n+2 = 58
12n+2n +2 = 58
n = 4
C₄H₁₀
ответ: Г
6)  
10 л х л
C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
22,4 л 44,8 л
х=10 л · 44,8 л\22,4 л = 20 л
ответ: Б
7) Отношение молярной массы газа к молярной массе другого газа — это относит. плотность газа
ответ: Г
8) 
N = N · V\Vm = 6,023 · 10²³ моль⁻¹ · 0.112 л\ 22,4 л =0,03 · 10²³ молекул
9) M(C₄H₁₀) = 12·4+1·10 = 58 г\моль
 ρ(C₄H₁₀) = M\Vm = 58 г\моль \ 22,4 л\моль = 2,59 г\л
ответ: А
10) n = V\Vm = 4,48 л\22,4 л\моль = 0,2 моль
М = m\n = 3.2 г\ 2 моль = 16 г\моль
из предложенных вариантов, только у метана молярная масса совпадает с расчетом:
М(СН₄) = 12 +1·4 = 16 г\моль
ответ: А