При сжигании 11, 2 г органического вещества получено 35, 2 г оксида углерода iv и 14, 4 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 56

N(CO2)=35,2/44=0,8моль
n(CO2)=n(C)=0,8моль
nh2O)=14,4/18=0,8моль
n(H)=n(H2O)*2=0,8*2=1,6моль
m(C)=0,8*12=9,6гр
m(H)=1,6*1=1,6гр
m(C)+(H)=9,6+1,6=11,2гр

C/ H
0,8 1,6
1:2
прстейшая формула CH2
M(CH2)=14г/моль
найдем коофицент:
56/14=4
формула вещества C4H8
это бутен

Соли говорю точно, но не отвечаю                                                                                                                                                                                                                                                                         

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. Сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. В избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_.

Уравнения реакций:

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
  2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху

Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа.

Отчет о практической работе №3

Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

Оборудование и реактивы: